1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验2：专题1物质的分类及计量一、单选题1下列物质中，含氢原子数最多的是A1 mol 氢气B0.5 mol 氨气C0.1 mol 甲烷D标况下20L 氢气2Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是AFe(OH)3胶体有颜色，MgCl2溶液无色BMgCl2溶液均一、稳定，Fe(OH)3胶体不稳定CMgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1100 nmDFe(OH)3胶体有丁达尔效应，MgCl2溶液没有丁达尔效应3下列关系式错误的是（）A酸性氧化物+碱性氧化物盐B酸+碱性氧化物盐+H
2、2C酸+碱盐+水D难溶性碱水+碱性氧化物4下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B干冰、铁、冰水混合物C生石灰、石墨、熟石灰D碱石灰、氮气、胆矾5小美在奥运五连环中填入了5种物质（如下图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 （ ）A分解反应B复分解反应C化合反应D置换反应6下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L；0.5molH2所占体积为11.2L；标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；标准状况下，14gCO与N2的混合气体的体积约为11.2L； 22.4LHCl气体溶于水配成1L
3、溶液，浓度为1 mol/L；标准状况下，体积相同的气体所含原子数相同ABCD7下列属于酸性氧化物的是（ ）ACO2BCaOCCODNa2O28如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是( )A滴入几滴碘水，溶液变蓝色B烧杯内半透膜外的液体不导电C光束通过时可产生丁达尔现象D滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生9下表中关于物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClOKOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3H2ONaClNa2O2NOAABBCCDD10
4、胶体区分于溶液和浊液的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C是否分散质粒子直径在1100nmD是否均一、透明、稳定11下列物质属于电解质，并且在指定条件下能导电的是（ ）A氨水 B熔融氢氧化钠 C固态铁 D液态磷酸12标准状况下有：（1）3.011023个氯化氢分子、（2）13.6克硫化氢、（3）0.2mol氨气。下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A质量：（3）（2）（1）B摩尔质量：（3）（2）（1）C物质的量：（3）（1）（2）D氢原子数：（1）（3）（2）13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4LCCl4所含的分
5、子数为NAB1.0molL-1的碳酸钾溶液中含有K+数目为2NAC1molNH所含电子数为11NAD常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含氧原子数为NA14同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B甲与乙的相对分子质量之比为2:1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D等质量的甲和乙中的原子数之比为1:215常温下有0.112L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )A分子数：B原子总数：C质量
6、：D氢原子数：二、计算题16(1)1.5 mol H2O中所含氢数与_个CH4中所含的氢原子数相等。(2)含0.6 mol的(NH4)2CO3固体中的质量是_g。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)同温同压下，质量相同的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积比为_，密度比为_。17.（1）质量之比为1676的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为_；氧原子数之比为_；相同条件下的体积之比为_。（2）标准状况下，1.7g氨气的体积是_，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是_。（3）某气体氧化物的化学式为R
7、O2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为_。.现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是_。三、实验题18如图所示的实验装置可用来测定含二元化合物气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应(X在该条件下不发生分解反应)。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末
8、。在C管中收集到的无色液体是水，在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体由_(填元素符号)元素组成。(2)C管中收集到水的质量为_。(3)若240mL X气体完全反应后，收集到氮气质量为0.28g。根据实验时温度和压强计算1mol X气体的体积是24L，则X的摩尔质量是_。(4)写出B中发生反应的化学方程式_。19用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 molL1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取浓硫酸B用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入M里C将稀释后的硫酸冷却后小心地用玻璃棒引流入MD检查M是否发生滴漏E将蒸
9、馏水直接加入容M，至液面接近刻度线1 cm至2 cm处。F盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。G用_向M里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写：(1)正确的操作顺序是_。(2)进行A步操作时，应量取_mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号)_。A10 mL B50 mL C100 mL D1000 mL(3)配制上述溶液时，多次提到的实验仪器M是_，步骤G中横线处是_。(4)实验操作中，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_。A洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中B定容时，眼睛俯视溶液C容量瓶中原残留少量蒸馏水D定容后M液面低于刻度线，又加水定容到刻度线E量取浓硫酸时仰视量筒读数F溶解操作后立即转移至容量瓶参考答案1A2C3B4A5A6B7A8D9B10C11B12C13D14D15D160.75NA 18 106 gmol-1 11：16 16：11 17554 1054 554 2.24L 3.36L 32 18N、H 0.36g 32g/mol N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O 19胶头滴管 DACBEGF 5.4 A 100 mL容量瓶 胶头滴管 BEF
