1、第3节 元素周期表的应用,学习目标,1.以A族和A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律。 2.能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。,第2课时 同主族元素性质的递变规律,一、A族元素性质的相似性与递变性,7 7 7 7,0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr HI,无 HClO4 HBrO4 HIO4,1.A族元素的相似性,名称,反应条件,方程式,氢化物的稳定性,F2,Cl2,Br2,I2,暗处爆炸,光照或点燃,加热到200 较缓慢进行,HF很稳定,HCl稳定,HBr较不稳定,HI很不稳定,H2+I2= 2
2、HI,加热到更高温 度下缓慢反应,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Cl2+2I-=I2+2Cl-,Br2+2I-=I2+2Br-,溶液由无色变为橙色，加入CCl4后溶液分层，上层几近无色，下层橙红色,溶液由无色变为黄色 加入CCl4后溶液分层， 上层几近无色，下层紫红色,溶液由无色变为黄色， 加入CCl4后溶液分层， 上层几近无色，下层紫红色,单质的氧化性 ： Cl2 Br2 I2 其阴离子的还原性： Cl- Br- I-,卤族元素单质间的置换反应,注意：记住Br2、I2两种单质在水中、苯（汽油）、酒精、CCl4中的颜色，以及水与以上几种有机溶剂之间的密度大小,2.A族元素的递变性,强,弱,强,弱,强,弱,强,弱,由小到大,易,难,二、A族碱金属元素性质的相似性和递变性,1,金属,+1,碱,H2,1.碱金属元素的相似性,剧烈反应，钠浮在水的表面，迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色,钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,钠、钾与水反应实验现象对比,2.碱金属元素的递变性,弱,大,强,小,大,强,课堂小结,
