1、重庆育才中学高 2022 届高一（上）第三章 铁 金属材料复习题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al27Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第卷一、选择题：本题共 24个小题，每小题 2分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A. 依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B. 先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变2. 用相同浓度的FeCl3和K3Fe(CN)6溶液进行实验
2、：下列说法不正确的是A. 相同浓度的 FeCl3和 K3Fe(CN)6溶液中，Fe3+ 的浓度不同B. K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+离子会产生蓝色沉淀C. 溶液 2不显红色，说明 Fe3+与 CN- 的结合力强于与 SCN- 的结合力D. 由对比实验可知，用 KCN溶液检验 FeCl3溶液中的 Fe3+ 比用 KSCN溶液更好3. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A. Cl2和 NaClO在反应中均作氧化剂B. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水C. 反应 II 中氧化剂与还原剂的
3、物质的量之比为 23 D该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4K2FeO44. 下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是A. 补血剂中含有+2价铁元素，Fe(OH)3可以通过化合反应制得B. FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的,加入氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀C. Fe3O4和Fe能被磁铁吸引可用于制作磁性材料D. 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉，Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3物质的量之比为1:25. 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是选项实验操作实验现象实验结论离子方程式A向 FeCl2溶液
4、中加入Zn片浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成Fe2+具有还原性Fe2+Zn=Zn2+FeB向FeCl2溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色Fe2+具有还原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C向FeCl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色Fe具有还原性Fe+Fe3+=2Fe2+D向FeCl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3+Cu=Fe2+Cu2+AABBCCDD6. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A. NaHBCuSCFeCl3DNa2O27. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A铝在氧气中燃烧生成
5、Al2O3铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2溶解度： Na2CO3 NaHCO3CAl(OH)3受热分解为 Al2O3和 H2OFe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2ODAl(OH)3在NaOH溶液中反应溶解Al(OH)3在氨水中也反应溶解AABBCCDD8. 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2molL1，c(Cl)为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1NaOH 溶液的体积为 ()A.40mLB.72 mLC.80 mLD.128mL9. 下列离子方程式书写正确的是()A.
6、向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NHAl32HO=AlO4NH3224B. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH22C. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO22Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O42D. 向 NaAlO溶液中通入足量 CO：2AlOCO3HO=2Al(OH) CO2222223310. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A. 0.1mol/LFeCl3 溶液中： K+、 NH4+、 I-、 SCN-B遇酚酞变红的溶液中： NO3-、Na+、 SiO32-、K+C强酸性溶液的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl-、 NO3-3
7、4D加入金属铝能放出氢气的溶液中：Mg2+、 Cl-、HCO - 、SO2-11. 一定量的镁铝合金与 500ml1mol/LHNO3完全反应生成 2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是A. 0mLB200mLC250mLD300mL12. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）A高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气和 Fe3O4B将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C用淀粉 KI溶液分别滴入 FeCl2 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液 ，Fe2(SO4)3溶液会使淀粉 KI溶液
8、变蓝 DFe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应，Fe3O4常用作红色油漆和涂料42b-cb-2cb-2c2b-cAaBaC2aD2a13. 向 aLNa2SO4和 (NH4)2SO4的混合溶液中加入 bmolBaCl2，恰好使溶液中的 SO 2-完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到 cmolNH3，则原溶液中 Na+ 的物质的量浓度为(单位：mol/L)14. 将 Cu 片放入 0.1mol/LFeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3)：c(Fe2)=2：3，则 Cu2与 Fe3的物质的量之比为A3：2B3：5C4：3D3：415. 向100m
9、L 稀H2SO4 与稀HNO3 的混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热使其充分反应。又知稀HNO3 和稀 H2SO4 的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.4mol/L。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液的体积变化) A所得溶液中c(H+)=0.5mol/LB所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/LC反应中转移0.06mol的电子D所得气体在标准状况下的体积为0.448L16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法
10、正确的是A. FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液，静置一段时间后： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2B. 为实现 Fe2+ 向 Fe3+ 的转化，可向含 Fe2+ 的溶液中通入 Cl2或者滴加 H2O2溶液，酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 2Fe2+ + H2O2= 2Fe3+ + O2 +2 H+C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+D. FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应，只生成一种盐和水17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于NAB. 1L0.1
11、mol/L醋酸中含醋酸分子数为 0.1NAC5.6g铁粉在 0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NAD标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为 0.5NA18. 如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，下列反应与图像对应关系正确的是（）。溶 液加入的物质字母代号饱和石灰水通过量 CO2EAlCl3溶液通过量 NH3CMgCl2、AlCl3混合溶液逐滴滴加 NaOH 溶液至过量AAlCl3溶液逐滴滴加 NaOH 溶液至过量B含少量 HCl 的 AlCl3溶液逐滴滴加 NaOH 溶液至过量F向 NaAlO2溶液中通入 CO2至过量DA.B.
12、 C.D.19. FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是A. 导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下B. 试剂 X和试剂 Y分别为饱和食盐水、浓硫酸C. 直接用 E 接收产物比用导管连接 D、E的优点是可防止堵塞 D出于简化装置的目的，F 装置可拆除20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是3AOA段产生的是 NO，AB段发生的反应为 Fe+2F
13、e3+=3Fe2+，BC段产生氢气 B原混合酸中 NO - 物质的量为 0.4molC反应结束后，第一份溶液中的溶质为CuSO4和H2SO4D取 20mL原混合酸加水稀释至 1L，溶液中 c(H+)=0.1mol/L第卷二、非选择题：必考题：本题包括4个小题，共52分；第2528题为必做题，每个试题考生都必须作答。 25把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)=0.4mol/L。请回答下列问题(请写出必要的解题过程)：(1)残留固体1.28
14、g 为(填化学式)。(2)原混合物粉末中，m(CuO)=g。(3)滤液稀释到200mL 后，c(Fe2+)=mol/L。(4) 稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)=mol。(5)原混合物总质量为m(总)=g。26(1)某混合物由 NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知 Na、Mg、Al三元素的质量之比为 23169，则 NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00molCl-的该混合物的质量为g。(2) 12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为。(3) 已知8gA能
15、与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与70g B的混合物充分反应后，生成2mol D 和一定量的C，则D 的摩尔质量为。27. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为 0.090gL-1。请回答下列问题：(1) 写出D的名称，E的俗称。Na2FeO4中Fe元素的化合价为。(2) 写出反应的离子方程式：。(3) 反应，F在A中点燃的反应现象为：。(4) 反应中各物质的
16、反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：2+3+10NaOH=2Na2FeO4+9+5H2O(5) 写出反应的化学方程式：。四、实验题28. K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1) 晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3光照2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为。(2) 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。通入氮气的目的是。实验中观察到装置B
17、、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是。重庆育才中学高 2022届高一（上）第三章复习题参考答案1234567891011121314BDCBBBCCCBBDAD151617181920ACABDD25(1)Cu(2)1.6(3)0.9(4)0.44(5)13.6263：2：149.9g62g/mol160.1mol18g/mol 27(1)次氯酸钠食盐+622(2) Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO(3) 安静燃烧，发出苍白色
18、火焰，瓶口出现白雾(4) 或(5) 2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+3Cl2+8H2O283FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4排净装置内的空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3【解析】本实验的目的是探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，先通氮气将装置内的空气排尽，然后加热样品使之分解，B装置中澄清石灰水可以检验是否有二氧化碳生成，C装置中 NaOH溶液可以吸收二氧化碳，为后续检验 CO作准备，
19、浓硫酸进行干燥，装置 E加热氧化铜固体，当产物中有 CO时氧化铜变为红色，且 F 中澄清石灰水变浑浊。【解析】(1)光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)3光照2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4；(2)装置中的空气在加热条件下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气；同时使反应生成的气体全部进入后续装置；实验中观察到装置B中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生了二氧化碳；装置E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体 CO 生成，由此判断热分解产物中一定含有 CO2、CO；为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后再停止通入氮气；要检验Fe2O3存在，首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。9
