1、高一化学 第 1页（共 7 页）20222023 学年第二学期高一年级第一次月考化学试题学年第二学期高一年级第一次月考化学试题2023.2.25常用相对原子质量常用相对原子质量:C:12O:16Na:23S:32Cu:64一、单选题（共一、单选题（共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 45 分）分）1、下列实验操作中，正确的是()A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔现象B.胶体中分散质粒子的直径小于910 mC.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和3FeCl溶液边振荡制备3Fe(OH)胶体D.向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸后，开始出现沉淀，最后变成澄清溶液2、某 溶 液 中 含
2、有 大 量 的 下 列 离 子：3234FeSOAl、和 M 离 子，经 测 定3234FeSOAl、和 M 离子的个数比为 2411，则 M 离子可能是下列中的()A.NaB.OHC.23COD.Cl3、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.4KMnONaCl、B.233KNaNOCO、C.2334NaHCONOSO、D.324FeNaClSO、4、在标准状况下，如果 2.8L 氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.n/81molB.n/161molC.8n1molD.4n1mol5、下列物质中含有共价键的离子化合物是()2MgF22Na OKOH2CONaC
3、lO24H SO32NHH OA.B.C.D.6、设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()高一化学 第 2页（共 7 页）A.11.2LCO 所含原子数为ANB.1molNO，溶于水时，转移电子数为 2ANC.常温常压下，1.6g2O和3O的混合气体中含有的氧原子数为 0.1AND.100mL131mol LHNO溶液中含有的离子数为 0.1AN7、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.Al 溶于 NaOH 溶液：22Al+2OHAlOHB.过量 Fe 与稀硝酸反应：2323Fe+8H2NO3Fe2NO4H O C.Cl2与水反应：22ClH O2HClClOD.过量2CO通入 Na
4、OH 溶液：2232CO+2OHCOH O8、2432L FeSOV溶液中含有24g SOa，取此溶液LV，用水稀释至2LV，则稀释后溶液中3Fe的物质的量浓度为()A.1mol L576aVB.1125mol L36aVC.1250mol L36aVD.1125mol L48aV9、粗盐中常含有杂质22MgClCaCl、和24Na SO，为将杂质除尽，设计如下实验方案：下列有关说法中，不正确的是()A.试剂、分别是232NaOHNa COBaCl、B.除去2Ca的主要反应：2233CaCOCaCO高一化学 第 3页（共 7 页）C.加稀盐酸是为了除去过量的 NaOH 和23Na COD.检验
5、24SO是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加2BaCl溶液，观察是否产生沉淀10、下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有24SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液中一定含有23SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是2SOD将2SO通入23Na CO溶液中生成的气体，先通过足量的酸性4KMnO溶液，再通入澄清石灰水中出现浑浊说明酸性：2323H SOH COA.AB.BC.CD.D11、已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X
6、 反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列说法中正确的是()A.X 使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性B.若 A 为铁，则一定量的 A 与足量 X 在常温下即可反应完全C.若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上，B 转化为 D 的反应条件为加热、常压、使用催化剂高一化学 第 4页（共 7 页）12、用下图所示装置能达到有关实验目的是()A.用甲图装置证明密度()()()苯钠水B.用乙图装置分离酒精和四氯化碳C.用丙图装置除去 CO 气体中的2CO气体D.用丁图装置比较3NaHCO和23Na CO的热稳定性13、下列有关
7、元素周期表的说法正确的是()A.原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族B.若 D核外有 36 个电子，则元素 D 位于第 4 周期第A 族C.第 3、4 周期同主族元素的原子序数一定相差 8D.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A 族，原子序数为 x，乙位于第A 族，乙的原子序数一定为 x214、双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是()A.过程中，2SO表现出酸性氧化物的性质B.过程中，1mol2O可氧化 2mol23Na SOC.双碱法脱硫过程中，23Na SO起的是催化作用D.总反应为224222Ca OH2SOO2CaSO2H O15、碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜（2
8、23Cu(OH)CO）均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解 40g 上述混合物，消耗11mol L盐酸500mL。高一化学 第 5页（共 7 页）灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A.15gB.20gC.30gD.35g二、填空题（28 分）16、（14 分，每空 2 分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活生产密切相关，按要求回答以下问题。（1）维生素 C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能，具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的3+Fe转化为_。（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，常用 FeCl3作“腐蚀液”，
9、生成2CuCl和2FeCl，其反应的离子方程式为_。（3）洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其化学方程式为_；漂白粉生效的化学方程式为_。（4）某同学需帮助水质检测站配制-123480mL0.1mol L Na CO溶液以备使用。该同学选择托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。该同学应称取232Na CO 10H O固体_g。在转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使浓度_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。17、(14 分，每空 2 分)1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到
10、现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年，现已将整个元素周期表填满。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITiPbBiPoAt高一化学 第 6页（共 7 页）（1）写出Cl的离子结构示意图_。（2）元素 Ga 在元素周期表中的位置为_。（3）Sn 的最高正价为_，As 的气态氢化物为_（填化学式）。（4）根据元素周期律推断：上述元素的氢化物热稳定性最高的是_（填化学式）。3424H AsOH SeO、的酸性强弱：34H AsO_（填“”“”或“=”）2
11、4H SeO。（5）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_（填标号）。A.原子半径：InSeB.In 的金属性比 Se 强C.In 的金属性比 Al 弱D.硒化铟的化学式为23In Se三、实验题（15 分）18.（15 分，第一空 1 分其余每空 2 分）某实验小组为了证明2SO和2Cl的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）仪器 a 的名称是_。（2）利用图中 A 装置进行实验室制备2SO的化学方程式是_。（3）反应开始后，发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色。停止通气后，加热 B、D 两支试管中的液体，两试管中的现象分别为 B_；D_。据此，说明2SO
12、的漂白特点是_。（4）C 装置的作用是_。高一化学 第 7页（共 7 页）（5）将等物质的量的2SO和2Cl同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是_（用离子方程式表示）。要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_（要求答出具体实验操作、现象及结论）。四、流程题（12 分）19、(12 分 每空 2 分)硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有2+Fe的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如：请回答下列问题：（1）加入饱和3NaHCO溶液后的操作 1 为_，若3NaHCO溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为_（不用写操作和现象）.（2）加入铁粉的作用是_.（3）测定废液中2Fe的浓
13、度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液.配平化学方程式_4KMnO+_4FeSO _24H SO _4MnSO _24K SO _243FeSO_2H O已知2Fe与3NaHCO按物质的量1:2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为_.（4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设：假设它按3CaCO受热分解的方式分解，反应的化学方程式为43FeSOFeOSO假设它按3KClO受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的化学方程式为_.高一月考一化学答案1-5：DDBDA6-10:CBAAD 11-15:DABCB16、(14 分)（1）2+Fe（2）3+2+2+2Fe
14、+Cu2Fe+Cu(3)222222Cl+2Ca OHCaCl()()+Ca ClO+2H O2223Ca ClO+CO+H O(CaCO+2HClO)（4）500mL 容量瓶；14.3；偏小17、（14 分）答案：（1）（2）第四周期第A 族（3）+4；3AsH（4）HF；（5）BD18、（15 分）答案：（1）分液漏斗（2）23242422Na SOH SO()Na SOSOH O 浓（3）溶液恢复红色；溶液仍为无色；具有可逆性（或受热可复原）（4）吸收多余22SOCl、，防止污染空气（5）22224SOCl2H O4HSO2Cl；取样，加入过量的32Ba NO溶液，静置，取上层清液，加入3AgNO溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl19、（12 分）答案：（1）过滤；丁达尔效应（2）防止亚铁离子被氧化（3）23322Fe2HCOFeCOCOH O (4)423232FeSOFe OSOSO
