1、 专题一 专题二 专题三 专题一专题一 原子结构与核外电子排布原子结构与核外电子排布 1.构造原理 专题一 专题二 专题三 构造原理揭示了能级的能量高低顺序和电子的填充顺序,如图所 示。多电子原子中,电子填充能级时,能级能量的高低存在如下规 律: (1)相同能层能量的高低:E(ns)C。(3)B的原子序数是5,所以基态B原子的电子排 布式为1s22s22p1;B和N都属于第二周期元素,一般来说,同周期元素 自左向右电负性逐渐增大,所以电负性较大的是N。B原子最外层 有3个电子,所以在化合物中通常显+3价。 专题一 专题二 专题三 答案:(1)三 A 2 (2)2s22p3 NOC (3)1s2
2、2s22p1 N +3 专题一 专题二 专题三 专题三专题三 元素元素“位位”“构构”“性性”的关系的关系 1.元素“位”“构”“性”关系图解 专题一 专题二 专题三 2.元素性质的递变规律 性质 同一周期 (从左向右) 同一主族 (从上到下) 核外电子 的排布 电子层数 相同 增加 最外层电子数 18(除第一周期外) 相同 金属性和 非金属性 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 原子半径 减小 增大 第一电离能 增大(第A 族、 第A 族反常) 减小 电负性 变大 变小 专题一 专题二 专题三 【例3】 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋 势,其中不正确的是( ) 专题一
3、专题二 专题三 解析:一般来说,同主族元素从上到下电负性依次减小,A项正确; 卤族元素中氟无正价,B项错误;F、Cl、Br的最外层电子数相同,C 项正确;卤族元素从上到下第一电离能逐渐减小,D项正确。 答案:B 专题一 专题二 专题三 迁移训练迁移训练3 现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第A族元 素,B是第三周期元素,B、C、D的价电子层的电子总数分别为2、2、 7。四种元素的原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C 和D的次外层电子数均为18。 (1)写出A、B、C、D的元素符号:A 、 B 、C 、 D 。 (2)C位于元素周期表的 区,C2+的电子排布式 为 。 专题一 专
4、题二 专题三 (3)其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是 (写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物 是 。 (4)元素的第一电离能最小的是 ,元素的电负性 最大的是 。 专题一 专题二 专题三 解析:(1)A是第五周期第A族元素,则A元素为Sn。由于B是第 三周期元素,且其价电子层的电子总数为2,所以B元素为Mg。由于 C、D的原子序数均大于B的,C、D的价电子层的电子总数分别为2、 7,且C、D的次外层电子数均为18,因此,C应该为第四周期第B族 元素Zn,又因为原子序数:ZnSn,故最高价氧化物对应水化物碱性最强的化 合物是Mg(OH)2。Br是非金属元素,其最高
5、价氧化物对应水化物呈 酸性,其化学式为HBrO4。 (4)元素的第一电离能越小,表示其原子失去一个电子的能力越强, 其金属性越强,故镁元素的第一电离能最小。元素电负性越大,表 示其原子吸引电子的能力越强,其非金属性越强,故电负性最大的 为溴元素。 答案:(1)Sn Mg Zn Br (2)ds 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 (3)Mg(OH)2 HBrO4 (4)Mg Br 专题一 专题二 专题三 迁移训练迁移训练4 下图是元素周期表的简略框架图。 (导学号 52700021) 专题一 专题二 专题三 (1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的 分界线。
6、按电子排布,可把元素划分成5个区,不全是金属元素的区 为 。 (2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,你认 为还可把氢元素放在元素周期表中的第 族;有人建议将氢 元素排在元素周期表的第A族,请你写出支持这一观点的一个化 学事实: 。 专题一 专题二 专题三 (3)上图中元素原子的外围电子排布式分别 为 、 。 比较元素与元素的下列性质(填“”或“Al,金属性:MgAl,电负性:AlMg;第 A族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,所以 第一电离能:MgAl。 (4)短周期最高正化合价为+7价的元素应为第A族元素,氟元素 无正价,所以该元素为氯元素。 专题一 专题二 专题三 答案:(1) s区和p区 (2)A 氢原子得到1个电子达到稳定结构(其他合理答案如与 碱金属元素可形成离子化合物M+H-或NaH的存在等均可) (3)3s2 3s23p1
