1、第1课时 电解质的电离 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正 确识别判断电解质与非电解质。 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方 程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 核心素养发展目标 一、电解质及导电性 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、电解质的电离 内 容 索 引 知识拓展 从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类 1.物质的导电性实验探究 (1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸 馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 一、电解质及导电性 (2)实验现象及结论 样品 干燥的N
2、aCl 固体 干燥的KNO3 固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 _ _ _ _ _ 结论 干燥的NaCl 固体_ 干燥的KNO3 固体_ 蒸馏水_ _ NaCl溶液 _ KNO3溶液 _ 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不 导电 导电 导电 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能_、_的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na、Cl 水合钠离子、水合氯 离子 Na、Cl 微粒能否 自由移动 _ _ _ 能自由移 动的原因 在水分子作用下Na、 Cl脱离NaCl固体的 表
3、面 受热熔化时，离子运动 随温度升高而加快，克 服了离子间的作用 结论：化合物能导电的状态为_或_。 自由移动 带电荷 溶液 否 能 能 熔融状态 3.电解质 (1) 水溶液里 熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 (2)非电解质 (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( ) (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质( ) (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电( ) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质( ) 判断正误判断正误 判断电解质的思维流程 思维建模 1.金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？ 深度
4、思考深度思考 提示 金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导 电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。 2.现有下列物质： 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 。 解析 化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都 是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖) 都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电
5、解质，也不是非电 解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质 溶液(如稀硫酸、氨水)。 (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一 定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电 解质(如酒精等)。 (5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解 质也不是非电解质。 归纳总结 返回 1.电解质的电离 (1)电离：电解质_或_时，形成_的_的过程。
6、(2)电离方程式(表示方法) 含义：表示电解质电离的式子。 书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 实例：HCl=HCl； NaCl=NaCl； Ba(OH)2=_。 二、电解质的电离 溶于水 受热熔化 自由移动 离子 Ba22OH 2.从电离角度认识酸、碱、盐 H2SO4=2H+SO2 4 KOH=K+OH 全部是H+ Ca(OH)2=Ca2+2OH 全部是OH NH4NO3=NH 4+NO 3 Al2(SO4)3=2Al3+3SO2 4 金属阳离子(或铵根离子) 酸根离子 HNO3=H+NO 3 (1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的( ) (2)NaHSO4在水溶液中
7、可以电离出H，所以NaHSO4属于酸( ) (3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离( ) 判断正误判断正误 1.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 深度思考深度思考 (1)HNO3=H 1NO1 3 _ (2)Ba(OH)2=Ba2(OH)2 _ (3)Na2SO4=Na 2SO2 4 _ (4)Al2(SO4)3=Al3 SO2 4 _ 不正确；改正：HNO3=H NO 3 不正确；改正：Ba(OH)2=Ba22OH 不正确；改正：Na2SO4=2Na SO2 4 不正确；改正：Al2(SO4)3=2Al3 3SO2 4 2.NaHSO4通常为
8、晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子， 溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 NaHSO4=Na HSO2 4 NaHSO4= 熔融 Na HSO 4 bcd 电离方程式书写的注意事项 归纳总结 返回 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的 电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方
9、程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数 相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 1.电解质的分类 知识拓展 从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类 电解质 根据电离程度 强电解质：在水溶 液或熔化状态下 完全电离 强酸 强碱 大部分盐 活泼金属氧化物 弱电解质：在水溶液或熔化 状态下部分电离 弱酸 弱碱 水 2.酸的分类 酸根据电离程度 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH等 酸 根据电离出 氢离子的个数 一元酸：如HCl、HNO3 二元酸：如H2SO4、H2CO3
10、 三元酸：如H3PO4 3.碱的分类 碱根据电离 程度 强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2 弱碱：CuOH2、FeOH3、MgOH2等 4.盐的分类 盐根据电离出的 离子 正盐：如Na2CO3、Na2SO4 酸式盐：如NaHSO4、NaHCO3 碱式盐：如Cu2OH2CO3 返回 1.下列说法正确的是 A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电 解质 1 2 3 5 随堂演练 知识落实 4 解析 判断物质是
11、否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、 水等)，A不正确； 二看溶于水或熔融状态下能否导电，C不正确、D正确； 三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，非金属氧化物 不是电解质，B不正确。 1 2 3 5 4 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O 2.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是 1 2 3 5 4 解析 A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质； B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难 溶于水，但BaSO4是盐，
12、属于电解质； D项，H2O是电解质。 3.(2019 天津高一期末)下列电离方程式不正确的是 1 2 3 5 4 A.AlCl3在溶液中的电离方程式为 AlCl3=Al3 Cl3 3 B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4(熔融)=Na HSO 4 D.CH3COONH4的电离方程式为 CH3COONH4=NH 4CH3COO 解析 AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3=Al3 3Cl，A错误； Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2= Ba22OH，B正
13、确； NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na ，C 正确； CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4= CH3COO， D正确。 1 2 3 5 4 HSO 4 NH 4 解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是 电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 4.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是 A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X只能是碱类 1 2 3 5 4 5.现有中学化学中常见的八种物质： 固体氢氧化钡 石墨碳棒 纯醋酸
14、液态氯化氢 硫酸氢钾 固体 熔融氯化钠 蔗糖 碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。 (2)属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 (3)写出在水溶液中的电离方程式： ； ； ； 。 1 2 3 5 4 Ba(OH)2=Ba22OH HCl= HCl KHSO4=K HSO2 4 Na2CO3=2Na CO2 3 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组一题组一 电解质及导电性电解质及导电性 1.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是 A.它们研究的对象都是化合物 B.它们的水溶液都能导电 C.电解质一定能导电 D.不导电的
15、物质一定是非电解质 A组 基础对点练 解析 电解质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不 导电；电解质为固体时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质。 2.(2020 西安中学高一调研)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于 非电解质的是 A.NaCl晶体、碱石灰 B.铜、二氧化硫 C.液态的HCl、酒精 D.KNO3溶液、CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不 是电解质也不是非电解质，A项错误； Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，
16、 B项错误； HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确； 硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质， D项错误。 解析 盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质； 碳酸钠、碳酸钙为电解质。 3.下列物质分类正确的组合是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 4.(2020 清华附中高一质检)下列叙述中正确的是 A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的
17、导电性强 B.稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质 C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D.硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子的浓度成正比，强 电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，故A错误； 稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解 质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误； SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶 液导电，电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2 是非电解质，故C错误； BaSO4在水溶液中虽难
18、溶，但溶于水的部分能完全电离：BaSO4=Ba2 ，故是电解质，且为强电解质，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 SO2 4 5.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现 灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论 正确的是 A.硝酸钾固体不是电解质 B.硝酸钾溶液是电解质 C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不 导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。 1 2 3 4 5 6 7 8
19、 9 10 题组二题组二 电解质的电离电解质的电离 6.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是 A.NaNO3 B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl 解析 氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离 出酸根离子。 7.(2019 福清市华侨中学期中)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.CaCl2=Ca22Cl B.NaHSO4=NaH C.HNO3=H D.KClO3=KCl3O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 SO2 4 NO 3 解析 氯酸钾是强电解质，电离方程式为 KClO3=K ClO 3，D 错误。 解析 氢氧根是原子团，NaOH的电离方
20、程式为NaOH=NaOH， 故B错误。 8.(2020 人大附中高一检测)下列电离方程式中，书写不正确的是 A.Ca(OH)2=Ca22OH B.NaOH=NaO2H C.HCl=HCl D.KHCO3=K 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 HCO 3 解析 依据酸的概念电离产生的阳离子全部是H的化合物，B符合 题意。 9.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是 A.Na、OH、 B.H、Cl、 C.Na、K、OH D.Na、K、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 SO2 4 SO2 4 NO 3 10.下列都是中学化学常见的物质： Cu NaCl NaH
21、SO4 SO2 H2SO4 C2H5OH(酒精) CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 NaOH 请按下列分类标准回答： (1)属于电解质的是 (填序号，下同)。 (2)溶于水能电离出H的是 ，属于酸的是 。 (3)属于难溶性碱的是 ，属于难溶性盐的是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1.下列叙述正确的是 A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电 解质 D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电 解质 B组 综合强化练
22、1 2 3 4 5 6 7 8 解析 导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电 解质也不是非电解质，A错误； CO2的水溶液能导电，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，CO2是非 电解质，B错误； 液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔 融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误； 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 2.(2020 武汉部分重点中学高一质检)下列说法正确的是 A.某物质不是电解质就是非电解质 B.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=NaH C.能电离出H
23、 的化合物都是酸 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自 由移动的离子数多 1 2 3 4 5 6 7 8 CO2 3 解析 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； 碳酸是弱电解质， 保留化学式，碳酸氢钠在水中的电离方程式： NaHCO3=Na ，故B错误； 能电离出H 的化合物可能是酸，也可能是酸式盐，如NaHSO4，故C错误； 导电能力跟离子浓度有关，与离子所带电荷数有关，溶液的体积不能确 定，导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里 自由移动的离子数多，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 HCO 3 HCO 3 3.NaH
24、SO4在水溶液中能够电离出H、Na和 。下列对NaHSO4的分 类中不正确的是 A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸 1 2 3 4 5 6 7 8 SO2 4 解析 在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。 A.在水溶液中解离出H的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH 4.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据 表中信息分析正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 溶质 酸 盐 碱
25、HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3 H2O 解离 出的 离子 H、 Cl H、 Na、 Cl Na、H、 Cl Na、 OH 、 OH SO2 4 SO2 4 NH 4、 NH 4 解析 NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H，但不属于酸， A错误； 盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金 属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确，C错误； NH3 H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子是 ，不是金属离子，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 NH 4 5.(2019 北京四中期中)下列物质中，能够导电的电解质是 A
26、.Cu B.熔融MgCl2 C.酒精 D.蔗糖 解析 Cu能导电，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； 熔融MgCl2中含有能自由移动的Mg2和Cl，能导电，所以熔融MgCl2是 能够导电的电解质，故B正确； 酒精、蔗糖中均没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，都是非电解 质，故C、D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质 既不是电解质，也不是非电解质；导电能力跟离子的浓度有关，强酸的 浓度不一定大；熔融态的硫酸不能导电。 6.(2019 湖北襄阳一中高一检测)下列说法正确的是 难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4
27、等)都是非电解质 不是电解质的物质一定是非电解质 强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 熔融的电解质都能导电 A. B. C.只有 D.只有 1 2 3 4 5 6 7 8 7.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 液态HCl ， 。 熔融状态下的NaCl ， 。 高温熔化后的单质铁 ， 。 固体KOH ， 。 1 2 3 4 5 6 7 8 不能 HCl液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出Na和Cl 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl： 。
28、H2SO4： 。 Ca(OH)2： 。 KOH： 。 NH4NO3： 。 KAl(SO4)2： 。 1 2 3 4 5 6 7 8 H2SO4=2H SO2 4 HCl=HCl Ca(OH)2=Ca22OH KOH=KOH NH4NO3=NH 4NO 3 KAl(SO4)2=K Al32SO2 4 8.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子， 溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列 问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) 。 1 2 3 4 5 6 7 8 NaHSO4=Na HSO2 4、Na
29、HSO4(熔融)=Na HSO 4 解析 NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是 Na、H、 SO2 4；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是 Na 和 HSO 4。 (2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，NaHSO4溶液中有 H，能与Zn反应生成H2。 NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，滴定管 是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)： 滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？ _ _。 滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？ _ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 变暗。BaCl2与NaHSO4溶液中的 反应生成 BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱 返回 SO2 4 变暗。NaOH与NaHSO4溶液中的H反应生成水，使离子浓度减小，导电 性减弱 本课结束 更多精彩内容请登录：
