1、第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算题干已给纯净物的质量1.化学兴趣小组用一定质量的石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数,实验过程所得数据如图所示。请你完成以下问题:(1)生成二氧化碳的总质量是g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。根据质量分数得出纯净物的质量2.现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245 g。向其中加入32 g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应),恰好完全反应。计算:(1)废铁屑中铁的质量分数。(2)配制245 g质量分数为20%的稀硫酸,需要40%的硫酸(密度为1.3 g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。根据质量差得出纯净物的质量3.化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧
2、化氢溶液中溶质的质量分数,进行了相关实验,实验数据记录如下:过氧化氢溶液34 g+二氧化锰2 g固液残留物35.2 g请计算:(1)生成氧气g。(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。1.ZnO用于制作油漆、药物等,将一定量的ZnO加入100 g NaOH溶液中,恰好完全反应,反应后溶液质量为108.1 g。计算:(1)ZnO的质量为g。(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?(化学方程式:ZnO+2NaOHNa2ZnO2+H2O)2.测定大理石含CaCO3的质量,取大理石样品12.5 g,加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解)
3、。烧杯内物质的质量变为108.1 g。试计算:(1)产生二氧化碳气体的质量有多少?(2)大理石样品中CaCO3的质量。3.实验室有一包铁粉和铜粉的混合物,现取该混合物10 g于烧杯中,进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。(1)混合物中铁粉的质量为。(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。4.化学兴趣小组同学为了测定赤铁矿中氧化铁的质量分数,取40 g赤铁矿样品放入烧杯中,再取400 g稀盐酸分四次加入烧杯中,每次均充分反应(杂质不溶于水,也不参加反应),测得实验数据如图,请计算:(1)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。(2)稀盐酸中溶质质量分数。5.(科学思维)某化学兴趣小
4、组测定黄铜(铜锌合金)的组成,称取30 g黄铜置于烧杯中,用100 g稀硫酸分5次加入,实验数据记录如下:实验次数稀硫酸的质量/g残留金属的质量/g第一次2026.75第二次20m第三次2020.25第四次2017第五次2017试分析并计算:(1)实验数据表中m的值为。(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。【详解答案】课堂达标1.(1)4.4(2)解:由图像知,石灰石中的碳酸钙完全反应时消耗稀盐酸的质量为100 g。设所用稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 x 4.4 g7344=x4.4 gx=7.3 g所用稀盐酸的
5、溶质质量分数为7.3 g100 g100%=7.3%答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。2.解:稀硫酸中溶质质量为245 g20%=49 g,设废铁屑中铁的质量为x。Fe+H2SO4FeSO4+H256 98x 49 g5698=x49 gx=28 g(1)废铁屑中铁的质量分数为28 g32 g100%=87.5%。(2)配制245 g质量分数为20%的稀硫酸,需要40%的硫酸质量:245 g20%40%=122.5 g。根据密度公式,需要40%的硫酸体积为122.5 g1.3 g/cm394.2 cm3=94.2 mL答:(1)废铁屑中铁的质量分数为87.5%;(2)需要40%的硫酸的体
6、积为94.2 mL。3.(1)0.8(2)解:设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x。2H2O22H2O+O268 32x 0.8 g6832=x0.8 gx=1.7 g则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.7 g34 g100%=5%答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。课后提升1.(1)8.1(2)解:设参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为x。ZnO+2NaOHNa2ZnO2+H2O81 808.1 g x8180=8.1 gxx=8 gNaOH溶液中溶质的质量分数为8 g100 g100%=8%答:NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。2.解:生成CO2的质量为12.5 g+100 g-10
7、8.1 g=4.4 g,设12.5 g大理石中CaCO3的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4 g10044=x4.4 gx=10 g答:(1)产生二氧化碳气体的质量为4.4 g;(2)大理石样品中CaCO3的质量10 g。3.(1)5.6 g(2)解:设稀硫酸中溶质的质量分数为xFe+H2SO4FeSO4+H256 985.6 g49 gx5698=5.6 g49 gxx=20%答:稀硫酸中溶质的质量分数为20%。4.(1)75%(2)解:设100 g稀盐酸中HCl的质量为x。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O160 2198 g x160219=8 gxx=10.95 g稀盐酸中溶质质量分数为10.95 g100 g100%=10.95%答:稀盐酸中HCl质量分数为10.95%。5.(1)23.5(2)解:设锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为x,生成氢气的质量为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 161 230 g-17 g x y65161=30 g-17 gxx=32.2 g652=30 g-17 gyy=0.4 g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为32.2 g30 g-17 g+20 g4-0.4 g100%34.8%答:恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为34.8%。
