1、 贵州省遵义市贵州省遵义市 20172017 年中考化学真题试题年中考化学真题试题 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Mn:55 Cl:35.5 K:39 一、选择题（本大题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择 题栏内用 2B 铅笔将对应题目答案的标号涂黑。） 1下列变化属于化学变化的是 A海水晒盐 B红磷燃烧 C葡萄榨汁 D玻璃破碎 【答案】B 2下列材料属于有机合成材料的是 A陶瓷 B黄铜 C羊毛 D塑料 【答案】D 【解析】三大有机合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维。故选 D。 3为了防止缺铁性
2、贫血，人体必须摄入的元素是 A铁 B钙 C碘 D锌 【答案】A 【解析】缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是铁，故选 A。 4如图所示的实验操作正确的是 【答案】B 【解析】A氧气验满，木条必须放在集气瓶口，故错误；B蒸发，操作正确；C过滤需要用玻璃棒引流， 故错误；D滴加液体，胶头滴管不能伸入容器内，故错误。故选 B。 5下列肥料属于复合肥料的是 AKNO3 BNH4HCO3 C(NH4)2SO4 DCa3(PO4)2 【答案】A 【解析】 A KNO3中含有氮、 钾元素， 属于复合肥， 正确； B NH4HCO3中含有氮元素， 属于氮肥， 错误； C (NH4)2SO4 中含有氮元素，属于氮肥
3、，错误；DCa3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，错误。故选 A。 6某转化过程可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是 A葡萄糖属于糖类 B适当提高 CO2的浓度有利于植物的光合作用 C转化过程中涉及三种氧化物 D无机物和有机物可以相互转化 【答案】C 【解析】A葡萄糖属于糖类，正确；B适当提高 CO2的浓度有利于植物的光合作用，正确；C该反应中 二氧化碳、水属于氧化物，只有两种，故错误；D无机物和有机物可以相互转化，正确。故选 C。 7下列方程式能正确表示所述内容的是 A酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3 B天然气燃烧：CH4+O2 点燃 H2O+CO
4、2 C工业冶炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O 【答案】D 8关于 H2O 和 H2O2的比较，不正确的是 A都含有氢、氧元素 B都由氢、氧原子构成，结构相同 C 一定条件下都能分解产生氧气 DH2O 是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒 【答案】B 【解析】A都含有氢、氧元素，正确；B都由氢、氧原子构成，结构不同，H2O 比 H2O2少一个氧原子，故 说法错误；C一定条件下都能分解产生氧气，正确；DH2O 是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒， 正确。故选 B。 9除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，
5、叙述正确的是 A一 氧化碳（二氧化碳）通过灼热的氧化铜 B水（植物油）加洗洁精，搅拌振荡 CNa2CO3（NaHCO3）固体充分加热至固体质量不变 D NaCl 溶液（CaCl2）滴加适量 K2CO3溶液、过滤 【答案】C 【解析】A一氧化碳（二氧化碳）通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜能反应，违背除杂原则，故 错误；B水（植物油）加洗洁精，搅拌振荡，洗洁精将植物油乳化，和水形成乳浊液，无法达到 除杂目的，故错误；CNa2CO3（NaHCO3）固体充分加热至固体质量不变，NaHCO3受热分解生成碳酸 钠、水和二氧化碳，Na2CO3受热不分解，正确；DNaCl 溶液（CaCl2）滴加适量 K2C
6、O3溶液、过滤， K2CO3溶液与 CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，生成的氯化钾是新的杂质，错误。故选 C。 10根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法 B30氯酸钾的溶解度为 10g。30氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 10% C80时 7gNaCl 和 20g 水能形成饱和溶液 D控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应 【答案】D 二、非选择题（本大题包括 7 个小题，每空 1 分，共 40 分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题 号的空格内。） 11下表是生活饮用水国家标准的部分内容。 生活饮
7、用水水质常规检验项目及限值（部分） 项目 限值 色度 不超过 15 度，并不得呈现其他异色 浑浊度 不超过 1 度，特殊情况下不超过 5 度 pH 6.5-8.5 总硬度（以 CaCO3计） 450mg/L 铝 0.2mg/L 铁 0.3mg/L 硫酸盐 250mg/L （1）上表中“铝”指的是_（选填“单质”、“元素”或“原子”)； （2）生活中硬水软化的方法是_； （3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_； （4）消毒剂漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是_； （5）1L 合格的生活饮用水中，均以 CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_mg/L
8、。 【答案】（1）元素 （2）煮沸 （3）2:1 （4）+1 （5）180 12根据下列要求回答问题。 （1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是_； （2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。 宏观现象：可观察到_，固体逐渐减少并消失； 符号表征：该反应的化学方程式为_； 微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和 减少的离子是 Ca 2+和_（填离子符号）； 能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是（ ） A银丝 BAl 片 CCuO 粉末 DBaCO3固体 EBa(OH)2溶液 【答案】（1）干冰（CO2） （2）
9、有气泡生成（有气体生成） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 H + C D A 银丝与稀盐酸不反应，错误； BAl 片与稀盐酸反应，3HCl-AlCl3，个数比不相似，错误； CCuO 粉末与稀盐酸反应，2HCl- CuCl2，离子种类和个数比变化相似，正确； DBaCO3固体与稀盐酸反应，2HCl- BaCl2，离子种类和个数比变化相似，正确； EBa(OH)2溶液与稀盐酸反应，2HCl- BaCl2，若 Ba(OH)2溶液过量，则离子种类不同，故错误。 因此选 CD。 13金属有广泛的研究和应用价值。 （1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和_； （2）空气中，铝比铁具有更
10、好的抗腐蚀性，原因是_； （3）A 中最易生锈的部位是_； （4）B 中发生反应的化学方程式_； （5）向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 Zn 粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。 向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_； 若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_（填化学式）。 【答案】（1）导电性 （2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 （3）b （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （5）H2（氢气） AgNO3 【解析】（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性； （2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是：铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜；
11、 （3）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，故 A 中最易生锈的部位是 b； （4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故 B 中发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 14Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 （1）Na2CO3俗称_； （2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式： _； （3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如 Na2CO3+MNaOH+N，写出该反应的化学方程式： _； （4）从组成看，Na2CO3、NaCl 均属钠盐，NaCl 溶于水显中性，但 Na2CO3溶于水显碱性。请完善
12、实验方 案，探析上述性质差异的初步原因： 实验步骤 实现现象 实验结论 取适量 NaCl 溶液于试管中，滴 加石蕊试液，振荡 _ Na +和 Cl-与溶液的酸碱性无关 取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶 液少许于试管中，滴加 _ _ _ 【答案】（1）纯碱 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （4）无明显现象（溶液显紫色） 过量 CaCl2（BaCl2等）溶液 产生白色沉淀，溶液红色消失 Na2CO3溶于水呈碱性与 CO3 2-有关 【解析】（1）Na2CO3俗称纯碱（或苏打）； （2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种
13、碱和某种氧化物反应的产物。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水。该反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如 Na2CO3+MNaOH+N，根据复分解反应发生的条件可知，N 应 为碳酸盐的沉淀，故 N 为碳酸钙，则 M 为氢氧化钙。故该反应的化学方程式： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH； 15汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。 （1）图中表示单质微粒的化学式_； （2）对此转化过程的认识，不正确的是_； A催化剂是实现转化的条件 B能减少碳元素排放量 C催化剂能
14、增加生成气体的产量 D氮元素的化合价降低 （3）若某车辆汽车经燃烧产生如图 I 中气体的质量各为 12g，实测相同时间经转化排放出的图中气 体总质量为 20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_，计算图 I 中某一种气体 实际转化的质量是_g。 【答案】（1）N2 （2）B C （3）质量守恒定律 9.2（或 11.2） 【解析】（1）由图可知，图中表示单质微粒的化学式：N2； （2）该反应的化学方程式为：4CO+2NO2催化剂 4CO2+N2。 A催化剂是实现转化的条件，正确； B由反应的化学方程式可知，不能减少碳元素排放量，说法错误； C由催化剂的定义（能改变化学反应的速率，而
15、本身的质量和化学性质不发生改变）可知，能增加生 成气体的产量，这一说法错误； D由反应的化学方程式可知，反应前氮显+4 价，反应后氮显 0 价，故氮元素的化合价降低，正确。 故选 BC。 16实验室用氯酸钾制取氧气。 （1）写出标号为 a 的仪器名称_； （2）反应的发生装置是_； （3）反应的化学方程式是_； （4） 用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热， 称得反应后固体混合物的质量为3.54g。 二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_； 通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为_； 剩余固体混合物中氯酸钾的质量为_g 。 【答案】（1）酒精灯 （2）A （
16、3）2KClO3=2KCl+3O2 （4）增大 g x 96. 096 149 ( gx96. 0 96149 ) 1.05 【解析】（1）标号为 a 的仪器名称：酒精灯； （2）实验室用氯酸钾制取氧气应选固体加热型发生装置。故反应的发生装置是 A； （3）氯酸钾在加入二氧化锰并加热的条件下生成氯化钾和氧气。反应的化学方程式是： 2KClO3 2KCl+3O2； 17氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为 Ni （1）镍原子最外层电子数是_； （2） 氢氧化镍的化学式为_， 从组成上看， 它属于_ （选填“氧化物”、 “酸”、 “碱”、 “盐”) ，预测该物质能与稀硫酸发
17、生反应。 （3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。 查阅资料：氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体 硫酸镍溶液呈绿色 碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体 路径 步骤 现象 结论 反应物角度 取少量氢氧化镍 （新制） 悬浊液于试管中，向其 中滴加过量稀硫酸，振 _ 氢氧化镍和稀硫酸反应 的化学方程式 _ 荡 生成物角度 _ _ 【答案】（1）2 （2）Ni(OH)2，碱 （3）悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色） 取上述澄清液少许于试管中，滴加过量 NaOH 溶液 产生蓝绿色沉淀 取上述澄清液少许于试管中，滴加过量 Na2CO3溶液 产生浅绿色沉淀 Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O 【解析】（1）镍原子最外层电子数是 2； （2）镍原子最外层电子数是 2，在化合物中通常显+2 价，氢氧根显-1 价，故氢氧化镍的化学式为： Ni(OH)2，从组成上看，它含有氢氧根，属于碱； 产生蓝绿色沉淀（产生浅绿色沉淀）。 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式：Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O。
