1、 选修四检测卷 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分) 1、下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是( ) A.HBr B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 2、已知：(l)g(O 2 1 )g(H 22 H2O(g) H1akJ 1 mol (2)g(O)g(H2 22 2H2O(g) H2bkJ 1 mol (3)g(O 2 1 )g(H 22 H2O(l) H3ckJ 1 mol (4)g(O)g(H2 22 2H2O(l) H4dkJ 1 mol 下列关系式中正确的是( ) A.ac0 B.bd0 C.2ab0 D.2cd0 3、设 CCO2
2、2CO；(正反应为吸热反应；反应速率为 v1)，N23H22NH3；(正反应为放热反 应；反应速率为 v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为( ) A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大 4、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.实验室中配制 FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果好 5、右图中 A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C 为盛有 稀硫酸的电解槽，e、f 为 Pt 电极。接通电源后，
3、发现 d 点显红色。下 列有关说法正确的是( ) A.电源 A 上的 a 极是正极 B.d 极上的电极反应方程式为 2Cl -2e-Cl 2 C.e、f 极上产生的气体体积比为 2:1 D.C 中溶液的 pH 增大 6、在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡， CH3COOHCH3COO -+H+ 对于该平衡，下列 叙述正确的是( ) A.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量 0.1mol/LHCl 溶液，溶液中 C(H +)减少 D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 7、将足
4、量 BaCO3分别加入：30mL 水 10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL0.01mol/L 氯化钡溶 液 100mL0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。确定 Ba 2+的浓度由大到小的顺序为( ) A. B. C. D. 8、25时，在浓度为 1molL -1的(NH 4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得 c(NH4 +)分 别为 a、b、c(单位为 molL -1)。下列判断正确的是( ) A.abc B.abc C.acb D.cab 9、已知 25 时，AgCl 的溶度积 Ksp1.810 -10，则下列说法正确的是( )
5、A.向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B.AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag +)c(Cl-) C.温度一定时，当溶液中 c(Ag +)c(Cl-)Ksp 时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液 D.将固体 AgCl 加入较浓 KI 溶液中，部分 AgCl 转化为 AgI，AgCl 溶解度小于 AgI 10、下列离子方程式书写正确的是( ) A.Na2S 溶液的水解：S 2-+2H 2OH2S+2OH - B.NaHCO3溶液的电离：HCO3 -+H 2OH2CO3+OH - C.NH4Cl 溶液的水解：NH4 +H 2ONH3H2O+H + D.把金
6、属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H + 2Fe3+3H 2 11、甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式 为( ) A.CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H763.3kJmol -1 B.CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H-763.3kJmol -1 C.CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H-675.3kJmol -1 D.2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H-1526.6kJmol -1 12、 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在
7、一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL -1，下列说法中正确的是( ) A.用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3molL -1s-1 B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL -1s-1 C.2s 时物质 A 的转化率为 70% D.2s 时物质 B 的浓度为 1.4molL -1 13、在容积一定的密闭容器中，有下列反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图(T 表示温度，P 表示 压强，C%表示 C 的体积分数)所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是( ) A.P3P4，y 轴表示 B 的百分含量 B
8、.P3P4，y 轴表示 B 的体积分数 C.P3P4，y 轴表示混合气体的密度 D.P3P4，y 轴表示混合气体平均摩尔质量 14、用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. )OH.NH( c )OH( c 23 B. )OH( c )OHNH( c 23 C.c(H +)和 C(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 15、常温时，向 pH2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可 能是( ) A.pH12 的 Ba(OH)2 B.pH12 的氨水 C.0.05molL -1 NaOH D.0.05molL -1 BaCl 2 1
9、6、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O22H2O，电解液为 KOH，反 应保持在较高温度，使 H2O 蒸发，下列叙述正确的是( ) A.电池能发出蓝色火焰 B.H2为正极，O2为负极 C.正极反应为： O2+2H2O+4e -4OH- D.正极反应为： 2H 2+4OH -4e-4H 2O 17、室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( ) A.pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合 B.pH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合 1
10、8、已知：在 100时，水的离子积为 110 -12，此时将 pH12 的 NaOH 溶液 V 1L 与 pHl 的 H2SO4 溶液 V2L 混合，若所得混合溶液的 pH10，则 V1V2为( ) A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10 19、室温时，溶液中存在平衡：M(OH)2(s)M 2(aq)2OH-(aq)，K spa；c(M 2)bmolL-1时， 溶液的 pH 等于( ) A.1 2lg b a B. 1 2lg a b C.14 1 2lg a b D.14 1 2lg b a 20、下列说法正确的是( ) A.在 Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离
11、子种类不相同 B.在等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C.NaHCO3和 Na2CO3混合液一定有 c(Na )c(H)c(HCO 3 -)c(OH-)2c(CO 3 2-) D.在 NaHCO3和 Na2CO3混合液中一定有 2c(Na )3c(HCO 3 -)c(CO 3 2-)c(H 2CO3) 21、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： (1)准确称取 4.1g 烧碱样品，所用主要仪器是 。 (2)将样品配成 250mL 待测液，需要的仪器有 。 (3)取 10.00mL 待测液，用 量取。 (4)用 0
12、.2010mol L -1标准盐酸滴定待测烧碱溶液， 滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。 (5)根据下列数据 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 计算待测烧碱的浓度： 。 (6)在滴定操作中，导致实验结果偏低的是 。 酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 酚酞指示剂变色时立即停止滴定 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 22、
13、今有CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，用的大小关系填空： (1)当它们 pH 相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 的关系是 。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系 为 。 (4)当它们 pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系 为 。 (5)当它们 pH 相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相 同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 。 (6)将 pH 相同的三种酸均稀释 10 倍后，pH 关系为 。 23、0.1mol/L 的 NaHSO3溶液中，
14、有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na +)c(HSO 3 -)c SO 3 2-) c(H2SO3) (1)该溶液中 c(H +) c(OH-)(填“” 、 “” 或“” )，其理由是(用离子方程式和必要 的文字说明表示)： 。 (2)现向 NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的 NaOH 溶液，可观察到的现象是 ， 反应的离子方程式为： 。 24、关于“电解氯化铜溶液时的 pH 值变化”问题，化学界有两种不同的观点： 观点一是“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的 pH 值升高。 观点二是“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时 pH 值的变化有 如下图曲线关系，请
15、回答下列问题： (1)电解前氯化铜溶液的 pH 值处于 A 点位置的原因是(用离子方程式说明) ； (2)“理论派”所持观点的理论依据是 。 (3) “实验派” 的实验结论是 ， 他们所述 “精确的实验” 是通过_ 来准确测定溶液的 pH 值的。该观点的理由是(从化学原理上加以简述)： 25、 将 2molI2(g)和1molH2置于某 2L 密闭容器中， 在一定温度下发生反应： I2(g)H2(g)2HI(g) H0，并达平衡，HI 的体积分数 (HI)随时间变化如图曲线()所示。 (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。 (2)若改变反应条件，在甲条件下 (HI)的变化如图曲线()所
16、示，在乙条件下 (HI)的变化如 图曲线()所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是 。 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒容条件下，升高温度 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 (3)若保持温度不变，在另一相同的 2L 的密闭容器中加入 amolI2(g)、bmolH2和 cmolHI(a、b、c 均大于 0)，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.60，则 a、b、c 的关系是_。 26、用下图装置进行电解实验(a、b、c、d 均为铂电极)，供选择的有 4 组电解液，要满足下列要 求： 组 A 槽 B 槽 1 N
17、aOH CuSO4 2 AgNO3 CuCl2 3 Na2SO4 AgNO3 4 NaCl AgNO3 工作一段时间后，A 槽 pH 上升，B 槽的 pH 下降；b、c 两极上反应的离子的物质的量相等。 (1)应选择的电解质是上述四组中的第_组。 (2)该组电解过程中各电极上的电极反应为： a 极：_；b 极：_； c 极：_；d 极：_。 (3)当b极上析出7.1g电解产物时， a极上析出产物的质量为_g； 若B槽电解质溶液为500mL， 且忽略电解前后电解液体积变化，则此时 B 槽中 c(H )比电解前增加了_molL-1。 参考答案参考答案 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6
18、 7 7 8 8 9 9 1010 B B C C A A B B C C A A B B D D C C C C 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 B B A A D D B B B B C C C C A A C C C C 21、 (1)天平、小烧杯、药匙 (2)小烧杯、玻璃棒、250ml 容量瓶、胶头滴管 (3)碱式滴定管 (4)左，酸，右，锥形瓶中颜色的变化 (5)0.4020mol/L (6) 22、 (1) (2) (3) (4) (5)123 (6) 23、 (1) 因为c(SO3 2-)c(H 2SO3)， 故
19、HSO3 -的电离(HSO 3 - H +SO 3 2-)程度比HSO 3 -的水解(HSO 3 -+H 2O H2SO3+OH -)程度大，故 c(H+)c(OH-) (2)红色褪去 OH -+HSO 3 -H 2O+SO3 2- 24、 (1)Cu 22H 2OCu(OH)22H (2)电解时，Cu 2可在阴极析出，随着 c(Cu2)的降低，Cu2的水解平衡向左移，导致溶液中的 c(H )下降，溶液的 pH 值会升高(但不会超过 7) (3)溶液的 pH 值下降 pH 计 因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的 H + 离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液 pH 值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进 行，溶液的 pH 值降低。 25、 (1)0.55 molL -1 (2) (3)4bc2a 26、 (1)4 (2)4H 4e-2H 2 4Cl -4e-2Cl 2 4Ag 4e-4Ag 4OH -4e-2H 2OO2 (3)0.2 0.4
