1、第3节 化学反应的快慢和限度第一课时 化学反应的快慢 硫酸是一种重要的化工产品。早在公元硫酸是一种重要的化工产品。早在公元 7 世世纪人们就开始寻找制取硫酸的方法，但是直到纪人们就开始寻找制取硫酸的方法，但是直到 1875 年德国化学家麦塞尔（年德国化学家麦塞尔（R.Messel）以铂为催）以铂为催化剂才使硫酸生产有了较大的发展。尔后，硫酸化剂才使硫酸生产有了较大的发展。尔后，硫酸工业生产的每次突破性进展都是因为使用了新型、工业生产的每次突破性进展都是因为使用了新型、高效的催化剂而取得的。那么，在硫酸的工业生高效的催化剂而取得的。那么，在硫酸的工业生产中，催化剂发挥了什么作用？在生产过程中，产
2、中，催化剂发挥了什么作用？在生产过程中，二氧化硫转化为三氧化硫需要氧气，但即使氧气二氧化硫转化为三氧化硫需要氧气，但即使氧气再过量，二氧化硫也不能全部转化为三氧化硫，再过量，二氧化硫也不能全部转化为三氧化硫，这是为什么？这是为什么？反应快反应快慢问题慢问题反应程反应程度问题度问题反应很快反应很快反应较慢反应较慢22332NHNH变量控制方法变量控制方法 “探究化学反应速率的影响因素探究化学反应速率的影响因素”属于探究反应规律类型的任务。计此类任务实验方属于探究反应规律类型的任务。计此类任务实验方案的关键是变量控制，可按以下步骤进行思考。案的关键是变量控制，可按以下步骤进行思考。 1. 确定研究
3、对象，如选定符合实验要求的化学反应。确定研究对象，如选定符合实验要求的化学反应。 2. 确定自变量和因变量。在本实验中，自变量为浓度、温度、接触面积、催化剂等外界确定自变量和因变量。在本实验中，自变量为浓度、温度、接触面积、催化剂等外界条件，因变量为化学反应速率。条件，因变量为化学反应速率。 3. 设计实验操作，改变单一自变量。在此过程中，要明确通过实验操作应控制哪个自变设计实验操作，改变单一自变量。在此过程中，要明确通过实验操作应控制哪个自变量改变、哪些自变量不变。量改变、哪些自变量不变。 4. 确定因变量的观测指标。在本实验中，应确定通过观察哪些现象来判断化学反应的快慢。确定因变量的观测指
4、标。在本实验中，应确定通过观察哪些现象来判断化学反应的快慢。5ml3%的H2O2溶液改变压强对反应速率影响情况分类有利的反应有利的反应不利的反应不利的反应课堂练习1、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（ ）A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢。B.同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，且意义也不相同。C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能提高化学反应速率2、下列措施中，能提高化学反应速率的是（ ）A.减小反应物浓度 B.降低压强C.升高温度 D.减小反应物之间的接触面积BC3、反应3X(g)+Y(g)=2Z(g)+
5、2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ）Av(X)=0.05molL1min1Bv(Z)= 0.10molL1min1Cv(Y)=0.10molL1min1Dv(W)=0.05molL1min1V（Y）= 0.05molL1min1根据：同一化学反应中，不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得出:V(x)=0.15molL1min1V(z)=0.10molL1min1V(w)=0.10molL1min1B4、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前2
6、0s的平均反应速度为（ ）Av（B）=0.045mol/（Ls）Bv（B）=0.03mol/（Ls）Cv（C）=0.03mol/（Ls）Dv（C）=0.06mol/（Ls）A4、对于可逆反应A(s)3B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)0.020molL1s1Cv(C)0.4 molL1min1 Dv(D)0.015 molL1s1注意：本题为反应速率大小的定量比较，比较时应注意不同物质的反应速率要转化为用同种物质表示的反应速率才有可比性，并且注意单位统一；同时应知道对于固体或纯液体，不能用单位时间
7、内浓度的变化量来表示其反应速率。D5、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A BC DC6、（双选）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3 3H2 =2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是()A增大Fe2O3 的投入量B保持容器的体积不变，增加H2 的输入量C充入N2 ，保持容器内压强不变D充入N2 ，保持容器体积不变AD谢 谢
