1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验A卷：专题1物质的分类及计量一、单选题1通常情况下，16g的O2的物质的量为( )A1molB1C0.5molD0.52物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是( )AKOH、Mg(OH)2BHCl、NH3CSO2、NODNa2CO3、KClO33实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是( )ABCD有毒气体腐蚀品易燃液体爆炸品AABBCCDD4关于氢氧化铁胶体的下列说法中正确的是( )A制备该胶
2、体的原理：B可用滤纸分离氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀C该胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应D得到的氢氧化铁胶体带正电荷5下列词语所描述的变化与对该变化的判断，不相符合的是( )A水结成冰物理变化B葡萄酿酒化学变化C蜡烛燃烧化学变化D燃放烟花物理变化6对于标准状况下1mol的CO2和CO，结论正确的是( )A分子数相同B氧原子数相同C原子总数相同D质量相同70.5 mol H2SO4中所含的O原子个数为( )A0.5NABNAC2NAD4NA8下列说法正确的是A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离B电解质在通电时发生电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非
3、电解质DNaCl 和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电9下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是( )AHNO3、NaHCO3、CaO、NOBHNO3、Ca(OH)2、NaHCO3、SO2CNaHCO3、HNO3、CaCl2、SO3DH2SO4、CaO、NaHCO3、NO210化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是( )A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢” 发生的均为化学变化D“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象11下列说法错误的是( )A1 mol任何物质
4、都含有约6.021023个微粒B摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C阿伏加德罗常数的符号为NAD阿伏伽德罗常数的基准是0.012 kg的碳12所含有的碳原子数12下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )28 g氮气所含有的原子数目为NA7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA在标况下 1 mol Ne含有的原子数为NA0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA17 g氨气所含电子数目为10NAABCD13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下
5、列叙述正确的是( )A1 molL-1Na2SO4溶液中含有的数目为NAB32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NAD含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L14在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C(A、B、C均为气体)，相同条件下测得反应后生成的混合气体相对于H2的密度为12.22，则X的相对分子质量是A6.98B24.44C80.32D85.5415设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A5molL-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAB标准状况下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC常温常压下
6、，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子D用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA二、综合题16要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3 H2SO4 NaHCO3CaOCO2 第二组NaOHHClNaClONa2OCO第三组NaOHCH3COOH CaF2Al2O3 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种
7、物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，该变化的基本反应类型是_反应。物质MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)X2633017从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：(1)试剂X为_；反应的化学方程式为_。(2)操作I 、操作II均为_（填操作名称）。反应中属于氧化还原反应的是_（填数字序号）。(3)反应的化学方程式为_。(4)金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_(5)反应制取金属铝，若有0.6mol电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_g。三、计算题18(1)
8、下列物质是电解质的有_，在本题指定状态下能导电的有_。(填序号) CO2 液态HCl 稀硫酸 NaCl晶体 NH3 熔融KOH 铁(2) 4.9g硫酸的物质的量_mol；标准状况下，3.6121023个氯气分子的物质的量为_mol；(3)7.8g Na2O2投入200mL水中，充分反应。该反应的化学方程式为_。生成的气体在标准状况下的体积为_L。反应后溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化)19(1)相同条件下，0.6mol的氧气与0.4mol臭氧(O3)质量之比为_， 分子个数之比为_， 体积之比_，氧原子个数之比为_。(2)0.5 mol CH4 的质量为_g，
9、在标准状况下的体积为_L；含_个碳原子。(3)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为_mL。(4)1.2041024 个水分子的物质的量为_mol。参考答案1C2C3B4B5D6A7C8A9B10B11B12C13B14D15B16Na2CO3 CO Al2O3 丁达尔 分解 17NaOH溶液 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 过滤 NaAlO2+CO2(足)+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 5.4 18 0.05 0.6 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 1.12 1 191：1 3：2 3：2 1：1 8 11.2 3.011023 5 100 2
