1、2022年中考化学二轮专题复习：质量守恒定律和化学方程式一、选择题1. 下列方程式及基本反应类型均正确的是A. 甲烷作燃料的反应：氧化反应B. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl=FeCl2+ 2H2置换反应C. 生石灰作干燥剂：CaO + H2OCa（OH）2化合反应D. 用小苏打治疗胃酸过多：2NaHCO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2复分解反应2. 下列化学方程式书写正确的是A. 水在直流电作用下分解：B. 利用澄清石灰水来检验二氧化碳气体：C. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液： D. 硫在空气中燃烧： 3. 下列化学方程式与对应反应类型均正确的是化学方程式反应类型AH2O
2、H2+O2 分解反应BCaOH2O= Ca(OH)2化合反应C2Fe6HCl= 2FeCl33H2置换反应DSO32NaOH=Na2SO4H2O复分解反应A. AB. BC. CD. D4. 某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有的元素是A. 碳元素B. 氢元素C. 碳元素、氢元素D. 碳元素、氢元素、氧元素5. 安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5O9）发生爆炸的反应方程式为4C3H5N3O912CO2+10H2O+6X+O2其中X的化学式为（）A. N2B. NOC. N2OD. NO26. 接触法生产硫酸的第一步反应的化学方程式为，则X的化学式为（）A. FeB. C. D.
3、 S7. 明代宋应星所著的天工开物中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO，该反应属于（）A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应8. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2，关于此反应的说法不正确的是A. X的化学式为H2O2B. 反应前后元素种类发生变化C. 反应前后氧元素化合价发生变化D. 反应前后物质状态发生变化9. 新冠肺炎疫情肆虐期间，新型冠状病毒可以进行气溶胶传播的传言，让很多人不再满足于佩戴口罩和使用消毒水进行拖地来预防新型冠状病毒肺炎，而是试图把二氧化氯加入加湿器
4、中对空气进行消毒，但专家并不认可这种做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl +X +2ClO2 +2H2O ， X的化学式为A. NaClB. Cl2C. H2D. HClO10. 已知：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH(酒精)+2X。下列说法不正确的是A. X的化学式为CO2B. 淀粉、葡萄糖都属于糖类C. 用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖D. 75%的酒精溶液可用于杀灭新冠病毒11. 某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A. 反应物中没有单质B. 反应前后原子个数不变C.
5、 反应后元素种类增多D. 图中共表示3种物质12. 己知氨气可以燃烧，如图是该反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是A. 图示中x的值为3B. 反应前后氮元素的化合价发生改变C. 该反应属于置换反应D. 上述反应中的甲、丁两物质的质量比为2:313. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A. 参加反应的甲、乙分子个数比为2:5B. 生成丙、丁质量比为22:9C. 该反应属于置换反应D. 甲物质是由碳原子和氢原子构成的14. 以石灰浆Ca(OH)2、CaCO3为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是A. 过程中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性B. 过
6、程中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率C. 过程中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4ClD. 理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液二、非选择题15. 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C是全球年产量最高的金属、F是常见的金属单质，B是气体单质，G为蓝色溶液，G可以与氢氧化钙混合形成波尔多液，D为浅绿色溶液。它们之间存在如下关系：（1）试推测下列物质的化学式：C_D_。（2）写出CA转化的化学方程式：_。16. 已知A-E是初中化学常见的5种物质，它们之间的转化关系如图所示（“”表示反应可一步实现，“一”表示物质间相互反应，部分物质和反
7、应条件略去），已知A是目前世界上年产量最高的金属，B常用来配制农药波尔多液，C是胃酸的主要成分，E俗你纯碱。回答下列问题：（1）B的化学式为_；（2）A-C反应的化学方程式为_；（3）DE反应的化学方程式为_。17. 下列方法可以解决生活中的一些问题,请用化学方程式表示其中原理：（1）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜:（用化学方程式表示）_。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为_。（3）常用适量的_除铁锈，写出除锈反应的化学方程式_。18. 2022年中国氢能源行业研究报告指出未来氢能源市场前景十分广阔。（1
8、）汽车最理想的燃料是氢气。写出氢气燃烧的化学方程式为_。但氢动力汽车目前还不能全面普及，原因是_(答一点)。（2）为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力。科学家发明了一种车用制氢装置，制氢气的原理：硼(B)和水在高温下反应，生成氢氧化硼【B(OH)3】和氢气。写出该反应的化学方程式为_。19. 下图是一氧化碳在氧气中燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：（1）请将丙图补充完整。（2）此变化甲到乙的微观实质是_。（3）比一个生成物的分子少 4 个质子的原子在元素周期表的第_周期。20. 化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题。（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有_作用。（2）净
9、水器中的活性炭能够去除水中异味，是因为活性炭有_性。（3）刚泡好的茶，会闻到茶的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是_。（4）汽车蓄电池充电时发生的反应为：2PbSO4+2H2O=Pb+X+2H2SO4，则X的化学式是_。（5）喝完汽水打嗝，是因为气体的溶解度与_有关。21. 钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。（1）公元前四世纪，我国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度。“黑土”中含有磷酸铁（FePO4），磷酸铁中磷元素的化合价为_；生铁冶炼过程中一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式为_。（2）公元前二世纪，中国人发明了“充氧”炼钢法，“充氧”的目的是降低生铁中_
10、元素的含量，获得性能更好的钢。（3）工业上，对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“烤蓝”过程中铁与水蒸气在高温条件下发生化学反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的基本反应类型是_。“烤蓝”能够防止钢铁锈蚀的原理是_。22. 波尔多液是农业上常用的杀菌剂，生产波尔多液的流程如下：（1）“煅烧”的化学方程式为_，该反应属于基本反应类型中的_反应。（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是_(用化学方程式解释)。（3）“混合”时需不断搅拌，目的是_。23. 以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊
11、的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如图所示：请回答下列问题：（1）A的化学式是_。（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和_不变。（3）在催化剂中发生反应的化学方程式是_。（4）理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为_，最终产物是B。24. 汽车制造过程中要用到各种各样的材料。（1）用作车门材料的玻璃钢属于（填字母）。A. 金属材料B. 合成材料C. 复合材料（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_（填“大于”或“小于”）铝的硬度。（3）车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_接触而生锈。（4）汽车电路中的导线大都是铜
12、芯的。将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合高温焙烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气体，该反应的化学方程式为_。25. 某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验（1）仪器a的名称是_；（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现_色火焰；装置C中的象是_；（3）装置D的作用是_（用化学方程式表示）；（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是_，并观察装置C中的现象_；（5）实验时加入6的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气_？（写出计算过程）26.氢气是理想的能源。图1是利用太阳能将水转化为氢能的两
13、条理想途径。（1）途径一的“电解水”过程中，将电能转化为_能。（2）图2是途径二中水在高温下分解过程中微粒含量与温度的关系。回答下列问题：科学家致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_。图中曲线A对应的微粒是_。（3）镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是_。（4）一定温度时，镁铝合金与H2反应，若生成了一种含Al、H两种元素的化合物，其中H元素的质量分数为10.0%，则这种化合物的化学式为_。27.2019 年 4 月 8 日在郑州开幕的第十三届中国河南国际投资贸易治谈会上，一台红色的消防车格外引人
14、注目。这是我国刚刚研发成功的世界首台“猎鹰 100 型无人机灭火救援装备”，它集高层建筑灭火和抢险救援功能于一体。车顶盖展开平台上停放着一架双旋翼无人直升机，直升机上伸出的长达 4 米喷枪和悬挂的 60 升储压灭火罐，显示这是一台利用无人机进行灭火的大型消防装备。（1）制造无人直升机所用材料一般是钛合金和碳纤维复合材料，之所以应用它们，是因为它们有共同的物理性质_（填序号）：A. 导电性好、硬度大B. 耐腐蚀、易加工C. 密度小、耐热（2）钛和钛合金是当今世界重要材料，工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼（Ti）的过程是：2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO，此反应前后铁元
15、素化合价的变化为_；：在氩气中，用电阻丝通电产生的高温条件下，使镁置换出 TiCl4中的金属钛，请你写出该反应的化学反应方程式_；此过程中的能量转化是_；（3）该装备填补了 100 米以上高层建筑无室外空间灭火手段的世界空白，可实现对高层建筑火灾快速机动灭火，整台装备承载 2000 升高效液体灭火药剂，该灭火药剂成分与水基型灭火器内药剂相同，其主要灭火原理是_。28. 过氧化钠(Na2O2)可用于在潜水艇中作为制取氧气的来源，因为它能和二氧化碳反应生成氧气和另一种固体化合物X，也能和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式分别是2Na2O2+2CO2=2X+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
16、2，以下是某兴趣小组的探究活动：（1）A中发生的方程式是_；（2）表明二氧化碳没有完全反应的现象是_；（3）采用D装置收集氧气并用带火星的木条来检验，这是利用了氧气的哪些性质_；写出一个实验室制取氧气的化学方程式_；（4）实验过程中，从A中产生的二氧化碳中往往会含有少量的水蒸气，水蒸气会对二氧化碳与过氧化钠反应能否产生氧气会造成干扰，原因是_，要用干燥的二氧化碳和过氧化钠反应，上面的装置中还需添加一个干燥装置E，你认为应该添加的位置在_（选择A/B/C），E中装入的药品是_；A.AB之间 B.BC之间 C.CD之间（5）为探究过氧化钠和二氧化碳反应后生成的X是什么物质，同学们做了如下的分析和实
17、验:有的猜想X可能是酸、碱、盐中的一种，通过对物质的组成分析，大家都一致认为X不是酸，也不是碱，他们这样认为的理由是_；（6）7.8克过氧化钠和足量的水完全反应(2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)若反应后得到了40克氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？29. 某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸溶液分三次加入，每次生成气体的质量如下表，相关反应的化学方程为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g555生成氢气质量/g0.020.020.01请计算：（1）共制得氢气_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量
18、分数。（请写出详细计算步骤）30. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：(1)生成氧气的质量_g；(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是_？ (写出计算过程)31. 称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。32.为测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，向40g硫酸铜溶液滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀为止，共用去氯化钡溶液20g。过滤，得到滤液55.34g。请计算：（1）该反应生成沉淀_g。（2）硫酸铜溶液中的溶质的质量分数_。（写出计算过程）33. 取2g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入78g的稀硫酸，恰好完全反应。请计算：所得溶液中溶质的质量分数_。34. 单晶硅是一种极为重要的半导体材料，实验室在高温条件下用氢气置换四氯化硅（SiC14）制取少量的硅。（1）计算3.4g四氯化硅完全反应制得硅的质量。（2）为了防止污染空气，处理尾气的方法是_。
