1、A组 20152019年福建中考题组,1.(2019福建,1,3分)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是 ( ) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH,答案 C 食盐的主要成分是氯化钠。,2.(2016福建漳州,6,2分)下列物质所对应的俗名,错误的是 ( ) A.NaOH 烧碱 B.Na2CO3 纯碱 C.CaO 生石灰 D.NaHCO3 火碱,答案 D NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠,故A正确;Na2CO3俗称纯碱、苏打,故B正确;CaO俗称生石灰,故 C正确;NaHCO3俗称小苏打,故D错误。,3.(2015福建龙岩,2,3分)实验室保
2、存下列物质,不需要密封保存的是 ( ) A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.石灰石 D.浓盐酸,答案 C A项,浓硫酸有吸水性,敞口放置容易吸收空气中的水分而使溶液浓度变小,故应密封保存;B项,氢 氧化钠固体既易吸收水分潮解,又易与空气中的二氧化碳反应而变质,故应密封保存;C项,石灰石难溶于水, 通常情况下,不与空气中的成分反应,故不用密封保存;D项,浓盐酸有挥发性,敞口放置溶液浓度会变小,故应 密封保存。,4.(2015福建厦门,2,3分)下列物质属于氮肥的是 ( ) A.熟石灰 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.氯化铵,答案 D 氯化铵含氮元素,属于氮肥;硫酸钾含钾元素,属于钾肥;过磷酸钙含磷元素,
3、属于磷肥;熟石灰不是 肥料。,5.(2015福建莆田,13,7分)多角度看物质,有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐,请回答: (1)CuSO4溶液显酸性,其pH 7(填“”或“=”)。 (2)CuSO4可以看成是中和反应的产物,其对应的酸为 (填化学式,下同),碱为 。 (3)CuSO4作为反应物,写出一个符合A+B C+D的化学方程式: 。 (4)CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,其化学方程式为 。,答案 (1) (2)H2SO4 Cu(OH)2 (3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(或其他合理答案) (4)2H2O2 2H2O+O2,解析 (1)CuSO4溶液显
4、酸性,其pH7。(2)若CuSO4是中和反应的产物,则其对应的酸是H2SO4,碱是Cu(OH)2。 (3)CuSO4作为反应物且符合A+B C+D的化学方程式可以是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu或CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4等。(4)CuSO4作为催化剂,可加快过氧化氢分解,反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。,6.(2015福建南平,14,10分)在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进 行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于水)。如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程图。 (1)操作a的名称是 ,反应的化学方程式是
5、 。 (2)C的一种用途是 。 (3)反应的化学方程式是 。 (4)将块状CaCO3加工成细小粉末,该过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。,答案 (1)过滤 CaCO3 CaO+CO2 (2)改良酸性土壤(或其他合理答案) (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O (4)物理,解析 (1)经过操作a后得到杂质和C溶液,所以操作a是过滤;反应为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙 和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2。 (2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,其可用于改良酸性土壤等。 (3)反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,有关反应的化学方程式为Ca(OH)2
6、+CO2 CaCO3+H2O。 (4)将块状CaCO3加工成细小粉末的过程中只是CaCO3的形状发生改变,并没有生成新物质,故属于物理变 化。,答案 (1)23624 (2)84%,解析 (1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比为(232)12(163)=23624。 (2)解:设该样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 284 44 x 0.88 g = x=3.36 g 答:该样品中碳酸氢钠的质量分数为 100%=84%。,8.(2016福建福州,14,12分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示,列车上的物质可与 各站的对应物质发生一步进
7、行的反应,方可驶向下一站。“2 5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯 净物。 (1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。,列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 色。 列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学 方程式为 。 列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为 (写一 个)。 (2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。 与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 (写一种)。 “稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为 (写一 个)。 “稀盐酸”列车途经“
8、1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 (写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完全程。,答案 (12分) (1)蓝 Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (2)AgNO3 Fe+2HCl FeCl2+H2 CuO,解析 (1)碳酸钠溶液呈碱性,可以使紫色石蕊溶液变成蓝色。碳酸钠溶液与二氧化碳反应的化学方 程式为Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3。与碳酸钠溶液反应的碱可以是氢氧化钙或氢氧化钡,其中碳酸 钠与氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 (2)与碳
9、酸钠溶液和稀盐酸都反应的盐为硝酸银。由题意可得“5号站”是单质,与酸反应的单质有 Zn、Fe等活泼金属。酸能与金属氧化物反应,因此氧化物应改为氧化铜或氧化铁等。,9.(2016福建泉州,17,18分)日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污 的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。 用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如 下表:,请你分析表中数据回答: (1)溶液碱性最强的是 (填实验编号)。 (2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是
10、 (填实验编 号),结论是 。 (3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。 (4)将10%的碳酸钠溶液从20 持续升温到70 ,所测得的pH如表:,当温度介于20 40 时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 (选填“大”或“小”)。 小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这 是因为 。 (5)碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液 和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 (填标号)。 a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液 (6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转
11、化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质(写名称): 或 ,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为 (写一个)。,答案 (1)c3 (2)a1和b1(或其他合理答案) 在温度相同的条件下,溶质质量分数越大,碳酸钠溶液的pH越大 (3)在碳酸钠溶液的溶质质量分数相同的条件下,温度越高碳酸钠溶液的pH越大 (4)大 浓度一定时,碳酸钠溶液在温度较高时,呈现较高的碱性 (5)bd (6)氢氧化钙(或其他合理答案) 氧化钙(或其他合理答案) Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(或其 他合理答案),解析 (1)根据溶液的pH越大,碱性越强,分析表中数据可知溶液碱性最强的是c3。 (2)分析表中a
12、1、b1、c1或a2、c2或a3、b3等的数据可知,在温度相同的条件下,溶质质量分数越大,碳酸钠溶液 的pH越大。 (3)由表中a1、a2和a3的数据可知,在碳酸钠溶液的溶质质量分数相同的条件下,温度越高,碳酸钠溶液的pH越 大。 (4)由表中信息可知,当温度介于20 40 时,温度对碳酸钠溶液的pH影响较大;碳酸钠溶液在温度较 高且浓度较大的条件下,呈现较高的碱性,可以达到较好的洗涤效果。 (5)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性,用酚酞试液不能鉴别两者;碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳,产 生大量的气泡,而氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象,可鉴别两者;碳酸钠、氢氧化钠与氯化钠均不反应,不 能鉴别
13、两者;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,而氢氧化钠与氯化钙不反应,可鉴别两者。 (6)要使碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入氢氧化钙或氧化钙,有关反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。,B组 20152019年全国中考题组 考点一 常见的盐,1.(2019广东广州,10,2分)下列关于氯化钠的认识,正确的是 ( ) A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应 C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得,答案 C 氯化钠中含有钠离子和氯离子,不能说含有钠和氯两种单质,故A错误;
14、氯化钠中不含氢离子,不 能与碳酸盐反应,故B错误;氯化钠中含有钠元素,可用于生产金属钠,故C正确;常用海水晒盐的方法获得氯 化钠,故D错误。 易错警示 D项,钠与氯气通过化合反应可以获得氯化钠,但成本过高,不能用于工业生产。自然界中的盐 井、盐湖、海水中含有大量氯化钠,可通过分离、提纯的方法获得氯化钠。,2.(2017广东广州,22,6分)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是 。 (2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号),(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 。(双项选择) A
15、.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2 D.(NH4)2SO4,答案 (1)有白色沉淀产生 (2)K+ C OH- (3)AC,解析 (1)该反应的化学方程式为K2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2KOH,产生BaCO3白色沉淀。 (2)由题意知滴入的溶液为Ba(OH)2溶液,溶液中OH-与Ba2+个数比为21,故 代表OH-、 代表Ba2+;K2CO3 溶液中K+与C 个数比为21,故 代表K+, 代表C 。 (3)K2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2KOH,产生CaCO3白色沉淀,故A符合题意;K2CO3+2HCl 2KCl+CO2+ H2O,没有白色沉淀产生,故B不符合题
16、意;K2CO3+BaCl2 BaCO3+2KCl,产生BaCO3白色沉淀,故C符合题 意;K2CO3不与(NH4)2SO4发生反应,故D不符合题意。,解题关键 K2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是C 与Ba2+结合成BaCO3沉淀。,3.(2018北京,18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣主要成分为碳酸钡(BaCO3)进行无害化处理,制 取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下: 已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。 (1)粉碎钡渣的目的是 。,(2)反应釜1中的气体X为 。 (3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。,答案 (1)增大反应物间
17、的接触面积,使反应更充分 (2)CO2 (3)BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl,解析 (1)粉碎钡渣增大了反应物间的接触面积,使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化 钡、水和二氧化碳气体,所以反应釜1中的气体X为二氧化碳。(3)进入反应釜2的物质是氯化钡和硫酸,二 者发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl。,4.(2016重庆B,18,4分)我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事 件。 (1)食盐主要成分的化学式为 。 (2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是 。 (3)亚硝酸钠与氯化铵共热
18、能发生反应,其化学方程式为:NaNO2+NH4Cl NaCl+X+2H2O,则X的化学式 为 。该化学方程式里的含氮物质中,氮元素未表现出的化合价为 价(填序号)。 A.+3 B.-3 C.0 D.+5,答案 (1)NaCl (2)Na+ (3)N2 D,解析 (1)食盐的主要成分是氯化钠,其化学式为NaCl。(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子是钠离子,其符 号为Na+。(3)根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氮原子构成, 物质X的化学式为N2。钠元素显+1价,氧元素显-2价,设NaNO2中氮元素的化合价是x,根据在化合物中各元 素正、负化合价的代数和为零
19、,可得(+1)+x+(-2)2=0,解得x=+3;NH4Cl中铵根显+1价,氢元素显+1价,设铵根 中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于该原子团的化合价,可得y+(+1)4=+1,则y=-3; 根据单质中元素的化合价为0可知N2中氮元素的化合价为0,故氮元素未表现出的化合价为+5价。,5.(2017北京,31,5分)下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应,方可向 上攀登。例如,攀登阶梯甲能领取奖杯。 (1)认识阶梯甲 阶梯上的5种物质中,属于氧化物的是 ,俗称纯碱的是 。 攀登过程中,H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 。 (2)搭建阶
20、梯乙,请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖杯。 (3)共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换,也均能领取奖杯,则这两种物质是 (任写一组即可)。,答案 (1)CO2 Na2CO3 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 (2) (3)HCl和H2SO4(或Fe和Mg),解析 (1)氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,五种物质中CO2是氧化物。 Na2CO3的俗称是纯碱。硫酸与碳酸钠反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2。
21、(2)奖杯处的物质是二氧化碳,在所给的5种物质中,能和CO2反应的只有NaOH,能和NaOH反应的只有HCl, 能和HCl反应的有Fe和Fe2O3两种物质,但是能和O2反应的只有Fe,故物质选取依次是NaOH、HCl、Fe、O2。 (3)根据物质的化学性质,H2SO4和HCl同为酸,具有相似的化学性质,可以互换;另外Fe和Mg两种金属单质互 换,也能领取奖杯。,解题关键 熟练掌握初中常见物质的重要性质及其转化关系是解题的关键。,6.(2018河南,25,10分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为 (填字母代号)。 a.纯碱 b.烧碱 c.苏
22、打 d.小苏打 (2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 根据图示判断,该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为 。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案:,过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀) 溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100 g稀盐 酸,二者恰好完全
23、反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中 碳酸钙的质量分数。,答案 (1)d(1分) (2)硫酸(1分) Na2SO4、H2SO4(1分) (3)漏斗(1分) MgSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Mg(OH)2(1分) 含有Na2CO3和NaOH。(1分) 取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中 滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分) (4)解:设样品中碳酸钙的质量为x。 CO2的质量为:100 g+10 g-106.7 g=3.3 g CaCO3+2HCl CaCl2+H
24、2O+CO2(1分) 100 44 x 3.3 g,= x= =7.5 g(1分) 样品中碳酸钙的质量分数为: 100%=75%(1分) 答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。,解析 (1)碳酸氢钠的俗名是小苏打,因此选d。(2)由题图可知,反应开始时,溶液的pH7,随着另一溶液的 加入,pH逐渐减小至小于7,说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。当滴入溶液的体积为V2 mL时,溶液的 pH7,说明硫酸过量,因此溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4。(3)过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻 璃棒。氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4+
25、Mg(OH)2。当向溶液中加入过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠既可除去原来的杂质氯化钙,又可除 去过量的氢氧化钡,碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠(新杂质),因此滤液X中含有的杂质 是除杂过程中生成的氢氧化钠和加入的过量的碳酸钠。要证明滤液X中的杂质成分,首先取少量的溶液X 于试管中,向其中滴加足量的氯化钙(或氯化钡等)溶液,有白色沉淀产生,证明溶液中含有碳酸钠;充分反应 后静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明溶液中含有氢氧化钠。(4)首先根据质 量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量,然后利用二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算出碳酸 钙的质量,进而求出
26、样品中碳酸钙的质量分数。,误区警示 滤液X中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠,前者来自氢氧化钡与碳酸钠的反应,后者来自加入的 过量碳酸钠。学生往往忽略碳酸钠与过量氢氧化钡反应时生成的新杂质。,考点二 化学肥料 1.(2019广东,9,2分)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 ( ) A.尿素CO(NH2)2属于复合肥料 B.大量施用化肥以提高农作物产量 C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效 D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥,答案 C 尿素中只含有N元素一种营养元素,属于氮肥,不属于复合肥料,故A错误;大量施用化肥可能会导 致土壤板结、盐碱化、水体污染,故B错误;铵态氮肥
27、与碱性物质草木灰混用,会因N 与OH-反应产生NH3 而导致肥效降低,故C正确;叶片枯黄应施用氮肥,故D错误。,2.(2018山西,3,2分)某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐,该配方适用于苦 瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 ( ) A.P2O5 B.KOH C.NH4Cl D.CaCO3,答案 C P2O5溶于水放热且生成酸,A错误;KOH是强碱,B错误;NH4Cl是含有氮元素的盐,是常用的氮肥,C 正确;CaCO3不溶于水,不利于农作物吸收,D错误。,3.(2016重庆B,9,2分)草木灰是一种碱性农家肥,下列肥料不能与草木灰混合使用的是 ( ) A.
28、KNO3 B.NH4HCO3 C.KCl D.Ca3(PO4)2,答案 B 草木灰呈碱性,铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气,降低肥效,所以碳酸氢铵不能与草木灰混 合使用,故选B。,4.(2017北京,23,3分)葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。 (1)为使葡萄果实饱满、提高含糖量,在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料,其中硫酸 钾属于化学肥料中的 肥。 (2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器,用化学方 程式表示其原因: 。 (3)食用葡萄前要清洗干净,下图是一种清洗的方法。 下列说法正确的是 (填序号)。,A.面粉有利于去除
29、葡萄皮上的脏东西 B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮 C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食,答案 (1)钾 (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)ABC,解析 (1)硫酸钾中含有促进植物生长所需的钾元素,属于钾肥;过磷酸钙中含有促进植物生长所需的磷元 素,属于磷肥。(2)由于铁的金属活动性强于铜,所以铁可以与硫酸铜溶液发生置换反应,生成硫酸亚铁和 铜。(3)由清洗葡萄的方法图示可知,面粉能把葡萄上的脏东西吸下来,故A正确;题干中指出葡萄的果肉和 果皮中都含有丰富的营养物质,洗净后可以吃葡萄不吐葡萄皮,故B正确;葡萄富含糖类物质,多食会加重糖 尿病人的病情,糖尿病人不宜多食,故C正
30、确。,5.(2016黑龙江哈尔滨,29节选,2分)日前哈市首个蔬菜物联网基地在双城蔬菜园区建成投入使用。 为了适应北方春季低温气候,在种植叶类蔬菜时适宜施加的一种复合肥是 (填化学式)。氮肥有 促进植物茎、叶生长茂盛, ,提高植物蛋白质含量的作用。,答案 NH4H2PO4或(NH4)2HPO4(1分) 叶色浓绿(1分),解析 北方春季气温低,磷元素能提高植物抗寒能力,氮元素可使植物茎、叶生长茂盛,在种植叶类蔬菜时, 综合以上两点,适宜施加的复合肥应含磷、氮元素;氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋 白质含量的作用。,C组 教师专用题组 考点一 常见的盐 1.(2019广东广州,1
31、6,2分)下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是 ( ) A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液,答案 C 氧化铁为金属氧化物,不能与碱溶液反应,A错误;硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,该反应 无明显现象,B错误;铵盐与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体,C正确;Ca(OH)2与BaCl2不反应,D错 误。,答案 B 向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠首先与HCl反应生成氯化钠和水, 然后跟CuCl2反应产生蓝色沉淀,故沉淀过一会儿才会产生,故正确;氢氧化钠与混合溶液
32、完全反应后,氯 元素完全转化到氯化钠中,根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素的质量不会改变,故正确;根据HCl+ NaOH NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl判断,反应后溶质的总质量先增大、后减小, 故错误;氢氧化钠与HCl反应时有水生成,溶剂质量增大,加入的过量氢氧化钠溶液中也含有水,溶剂的质 量也会随之增加,故正确。,方法指导 解答图像题时,应关注“两标三点一趋势”,即横坐标、纵坐标、起点、拐点、终点和图像走 势。,3.(2015广东广州,7,2分)下列化学反应属于复分解反应的是 ( ) A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.3Fe+2O2 Fe3O4
33、 C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.H2CO3 CO2+H2O,答案 C 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的化学反应,故属于复分解反应的 是C。,4.(2017河南,10,1分)下图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3 溶液的质量,则y可能表示 ( ) A.气体的体积 B.沉淀的质量 C.NaCl的质量 D.混合溶液的pH,答案 D 向一定量的CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先与盐酸反应产生气体,后与 CaCl2反应产生沉淀。若y表示气体体积,图像应从原点开始;若y表示沉淀质量,图像
34、应从横坐标上某一点开 始;若y表示NaCl的质量,图像应从原点开始,故A、B、C均不正确。HCl和Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH 增大,CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH不变,待HCl和CaCl2均反应完全,继续加入Na2CO3溶液,溶液碱 性增强,pH增大,故D正确。,5.(2019山东潍坊,23,10分)在“宏观微观符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我 们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题: (1)晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可 以表示为: 请写出该反应的化学方程式 ,微粒“ ”表
35、示的物质属于 (填“单 质”或“化合物”)。 (2)由初中学习可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即H+OH- H2O。 像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下 步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例):,.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式: ; .把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可 改写成:Mg2+2Cl-+2K+2OH- Mg(OH)2+2Cl-+2K+; .删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2+2OH- Mg(OH)2。 请回答:
36、如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式: ;,写出一个与Fe+Cu2+ Fe2+Cu相对应的化学方程式 ; 下列各组离子,在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是 (填序号)。 A.K+、Fe2+、Cl-、S B.Na+、Ca2+、N 、OH- C.Na+、Ca2+、Cl-、C D.N 、Ba2+、Cl-、N,答案 (10分,方程式每个2分,其余每空1分) (1)HgS+O2 Hg+SO2(或HgS+O2 Hg+SO2) 单质 (2)MgCl2+2KOH Mg(OH)2+2KCl C +2H+ H2O+CO2 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(合理即可) D,解析
37、(1)根据微观示意图可知,该反应是硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫,化学方程式为HgS+O2 Hg+SO2或HgS+O2 Hg+SO2。 是由同种原子构成的分子,表示的物质属于单质。 (2).氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,化学方程式为MgCl2+2KOH Mg(OH)2+2KCl。 .碳酸钠和稀盐酸反应实质上是碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳,离子方程式为C +2H+ H2O+CO2;根据离子方程式可知,铁和铜盐溶液反应即可,化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 等;含Fe2+的溶液呈浅绿色,故A错误;pH=3的溶液中有大量的H+,H+和OH-、C 不能大量共存
38、,故B、C错 误;H+、N 、Ba2+、Cl-和N 相互之间不反应,且无色,故D正确。,易错警示 本题的最后一问,解答时容易忽略pH=3的溶液中存在H+,只分析选项中的离子而出错。,6.(2017重庆A,21,4分)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不 溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。 (1)操作的名称是 。 (2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为 、 。 (3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入 (填序号)进行检 验。 A.碳酸钠溶液 B.铁粉 C.无色酚酞,答案 (4分
39、)(1)蒸发(结晶)(1分) (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(1分) Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(1分) (两空答案可互换) (3)A(1分),解析 (1)操作是由氢氧化钠溶液获得氢氧化钠固体,故操作名称是蒸发(结晶)。(2)由流程图可知,首先 将石灰石灼烧,得到氧化钙;氧化钙再与足量的水反应生成氢氧化钙,则溶液M是氢氧化钙溶液;然后向氢氧 化钙溶液中通入适量的二氧化碳气体制备轻质碳酸钙,化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O;向 氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液可制得NaOH,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3
40、+2NaOH。 (3)为了检验加入碳酸钠溶液后,氢氧化钙溶液是否完全反应,可向上层清液中加入碳酸钠溶液,若有白色沉 淀产生,说明氢氧化钙没有完全反应;若无明显现象,说明氢氧化钙已经完全反应。不能使用铁粉和无色酚 酞,因为铁粉不与氢氧化钙反应,加入铁粉后没有现象;上层清液中含有生成的氢氧化钠,会干扰氢氧化钙的 检验。,7.(2017江西,23,9分)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐 的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白 色粉末的化学成分进行了以下探究: 【提出猜想】猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠
41、;猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性; 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。 【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验:,【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确: (1)小月实验结论不准确的原因是 ; (2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有 。 【继续探究】小威称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为n g,通过计算并 分析实验数据确定猜想3正确,则n的取值范围为 (用含m的代数式表示)。,【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是
42、由 碳酸氢钠分解产生的。 【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是 (填序号)。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.碳酸氢铵 D.氯化钠,答案 (9分)【实验探究】(1分) CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O(2分) 【交流反思】(1)碳酸氢钠(化学式也可)溶液也显碱性(1分) (2)碳酸钠(化学式也可)(1分) 【继续探究】 n 或 n 、0.42mn0.52m(数值相近即可)(2分) 【拓展应用】C(2分),解析 【实验探究】由资料知,碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性,故小月测出溶液的pH7;小妮将粉 末加热,生成了水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳,因此B中的化学方程式
43、为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。 【交流反思】(1)小月实验结论不准确是因为碳酸氢钠溶液也呈碱性,因此不能仅依据溶液的pH7就断定 猜想1成立;(2)小妮把粉末加热后,产生了二氧化碳和水,同时生成碳酸钠,但不能排除原来粉末中是否含有 碳酸钠。 【继续探究】小威称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为n g,若把m g白 色粉末都看成碳酸钠,则根据化学方程式Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,可计算出n= ;若把m g白 色粉末都看成碳酸氢钠,则根据化学方程式NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,可计算出n= ,因此,n的 取值范
44、围为 n 或 n 或0.42mn0.52m。 【拓展应用】碳酸氢铵放置在空气中容易分解生成氨气、水、二氧化碳;浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠在常 温下放置一段时间不会分解,故选C。,8.(2017新疆乌鲁木齐,14,3分)以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示,请回答: (1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是 (填字母)。 A.水 B.盐酸 C.二氧化碳 (2)步骤发生反应的化学方程式是 。 (3)如果想检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,可用的试剂为 (填一种物质的化学式)。,答案 (3分)(1)B (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (3)
45、HCl或Ca(OH)2或CaCl2(合理答案均可得分),解析 (1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与盐酸发生反应,故选B。(2)步骤中,碳酸钠溶液和石灰水反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)如果要检验产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,就要检验碳酸钠,所加试 剂应和碳酸钠反应有明显现象,碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应有气体生成,与氢氧化钙或氯化钙溶液反应 有沉淀生成。,9.(2016重庆B,21,4分)波尔多液是农业上常用的杀菌剂,配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜,在配 制和使用时有诸多注意事项。 (1)配制时:先将生石灰、硫酸铜分别溶于水,该过程中发生反应的化学方程式是 。然后将所得的硫酸铜溶液
46、缓慢倒入石灰乳中,即得到波尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中,易 产生蓝色沉淀,该沉淀的化学式是 。 (2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里,若产生 药害,只需12分钟就有明显现象出现,该现象是 ,反应的化学方程式是 。,答案 (1)CaO+H2O Ca(OH)2 Cu(OH)2 (2)铁制芽接刀上有红色固体生成,液体由蓝色逐渐变成浅绿色 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,解析 (1)氧化钙和水反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2;氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钙,蓝色沉淀的化学式是Cu(OH)2。(2)铁和硫酸铜反应
47、生成硫酸亚铁和铜,反应的现象是铁制芽接 刀表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色;反应的化学方程式是CuSO4+Fe Cu+FeSO4。,10.(2018天津,24,7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意 编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):,写出溶液B、C中溶质的化学式:B ,C 。 写出溶液A与D反应的化学方程式 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3 +X;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2等。,回答下列问题: X的化学式为 。 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g,则原混合 物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。,
