1、A组 20152019年河北中考题组,1.(2018河北,5,2分)推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 ( ) A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液,答案 B 离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,如质子带正电,但不是离子,A错误;单质是 由同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的纯净物一定是单质,B正确;中和反应一定生成盐和水,但生成 盐和水的反应不一定是中和反应,如酸与金
2、属氧化物反应生成盐和水,但该反应不是中和反应,C错误;具有 均一性和稳定性的液体不一定是溶液,如蒸馏水,D错误。,规律总结 此类选择题只需举出反例即可。带电的粒子有离子、质子、电子等,带电的原子或原子团一定 是离子;单质是由一种元素组成的纯净物,由一种元素组成的物质不一定是单质,还可能是混合物;生成盐和 水的反应主要有三种:酸与金属氧化物的反应、碱与非金属氧化物的反应、酸与碱的反应,只有反应物为 酸和碱且生成盐和水的反应才是中和反应;溶液具有均一性、稳定性,且是混合物。,2.(2016河北,7,2分)下图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中不正确的是 ( ) A.浓硫酸长久露置在空气中 B.
3、一氧化碳还原一定质量的氧化铁 C.过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解,D.等质量碳酸钙分别与等体积等溶质质量分数的稀盐酸(足量)反应,答案 A 浓硫酸具有吸水性,浓硫酸长久露置在空气中,溶液的溶质质量分数会变小,但最终不会为0,A错 误;一定量的氧化铁被一氧化碳还原的过程中铁的质量会从0开始逐渐变大,当氧化铁完全反应后,铁的质量 不再变化,B正确;过氧化氢分解过程中二氧化锰是催化剂,反应前后其质量和化学性质不变,故锰元素的质 量也不变,C正确;等质量粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙与等体积等溶质质量分数的稀盐酸(足量)反应速 率快,但生成二氧化碳的质量相等,D正确。,审题技巧 本题是化学知识与坐标曲
4、线相结合的题目,考查学生应用数学思维解决化学问题的能力。分析 坐标曲线时应先看两个变量,再分析曲线的三点(即起点、拐点和终点)。,3.(2017河北,30,5分)根据下图所示的实验回答问题。 (1)甲实验中仪器a的名称是 ;进行粗盐提纯实验时过滤的目的是 。 (2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,除了要控制两种气体样品的体积相同外,还要 控制 相同;实验现象是 。,(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得的结果与实际值相比 (选填 “偏大”“偏小”或“相等”)。,答案 (1)烧杯 除去粗盐中的难溶性杂质 (2)加入饱和石灰水的量 呼出气体瓶中的石灰
5、水比空气瓶中的浑浊 (3)偏大 评分说明:(2)答案意思表达正确即可。,解析 (1)仪器a是烧杯,通过过滤能除去粗盐中的难溶性杂质。(2)在证明呼出气体中二氧化碳含量多于空 气中二氧化碳含量的实验中,除了控制呼出气体和空气的体积相同外,还应使滴入的饱和石灰水的量相同, 最终观察到呼出气体比空气使饱和石灰水变浑浊的程度大。(3)若用蒸馏水先把pH试纸润湿,则会使测出 的白醋的酸性偏弱,pH偏大。,易错警示 第(3)小题可能会选偏小,酸性溶液的pH小于7,pH越小,酸性越强;酸性溶液的浓度越小,酸性越 弱。,4.(2015河北,30,5分)根据下图所示的实验回答问题: (1)甲实验验证了氢氧化钙具
6、有 、 的化学性质。 (2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴,待 时,将铁丝伸入集气瓶内。集气瓶 内放少量水的目的是 。 (3)丙是实验室制取二氧化碳的发生装置。实验时若向试管中加入的盐酸过多,可能产生的后果是 。,答案 (1)能与酚酞(指示剂)作用(或溶液呈碱性) 能与稀盐酸(酸)反应 (2)火柴快燃尽(或铁丝红热) 防止集气瓶炸裂 (3)液体溢出试管 评分说明:本题答案不唯一,合理即可。,解析 (1)甲实验中向氢氧化钙中加入水配成溶液,加入无色酚酞溶液后溶液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱 性,再加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与盐酸反应。(2)铁丝下端系一根火柴是为了引燃铁丝
7、,待火柴 快燃尽时再伸入盛有氧气的集气瓶内,防止火柴燃烧消耗过多的氧气,使铁丝燃烧现象不明显。铁丝燃烧 火星四射,为防止生成物溅落使集气瓶炸裂,在集气瓶底部放少量水。,知识归纳 碱具有的化学性质:(1)碱溶液能使无色酚酞变红,能使紫色石蕊变蓝;(2)碱能与某些非金属氧化 物如CO2、SO2等反应生成盐和水;(3)碱能与酸发生中和反应生成盐和水;(4)碱能与某些盐反应生成新盐和 新碱。,B组 20152019年全国中考题组 考点一 常见的酸和碱,1.(2019浙江温州,12,4分)为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是 ( ),答案 A A项,稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成
8、氯化银白色沉淀和硝酸;B项,稀盐酸能与氢氧化钠溶液反 应生成氯化钠和水,无明显现象;C项,稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,固体溶解;D项,锌能与稀盐酸 反应生成氯化锌和氢气,固体溶解,有气泡冒出。,2.(2019浙江杭州,10,3分)在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都 能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( ) A. B. C. D.,答案 B 在水中解离产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸都能在水中解离出H+,因此具 有通性。酸的通性包括酸与酸碱指示剂的反应,酸+活泼金属 盐+氢气,酸+金属氧化物 盐+水,酸+ 碱 盐+水等。氧化铁能与
9、稀盐酸或者稀硫酸反应生成对应的铁盐和水,体现了酸的通性;锌是排在 氢前的活泼金属,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和盐,体现了酸的通性;氢氧化铜属于碱,能够与 稀盐酸或者稀硫酸反应生成盐和水,体现了酸的通性;氯化钡与硫酸反应生成沉淀,氯化钡不与盐酸反 应。,3.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物质的转化方向。下 列说法错误的是( ) A.反应放出热量 B.反应所得溶液可呈中性 C.反应可得 NaOH,D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4,答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得到
10、 pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3 和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀硫酸,故D 错误。,解题关键 D项涉及的化学方程式为2HCl+CaO CaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,2HCl+Na2 CO3 2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+CaO CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O,H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2。,4.(2018江西,4,
11、2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是 ( ) A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水,答案 A 碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,冰水和糖水 呈中性,均不能使酚酞溶液变红。,5.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是 ( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl,答案 B A项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不能与NaOH 反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。,6.(2018江苏苏州,13,2分)下列关于浓硫酸的说法正确的是 ( ) A
12、.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小,答案 B 浓硫酸具有吸水性、腐蚀性,浓硫酸不易挥发,密度比水大,故选B。,7.(2016湖南长沙,12,3分)下列关于酸的说法错误的是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,答案 C 浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,故A说法正确;稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反应, 都可用于金属除锈,故B说法正确;无色酚酞溶液遇酸不变色,故C说法错误;稀硫酸能够与活泼金属反应制 取氢气,故D说法正确。,8.(2019广
13、东广州,22,5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCI气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。,答案 (1)染有石蕊的纸条变红色 (2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (3),解析 (1)干燥的HCl气体中没有H+,不能使紫色石蕊变红,加水后,能解离出H+,使紫色石蕊变红;
14、(2)HCl与 NaHCO3反应的实质是H+与HC 反应生成CO2和H2O,NaHCO3粉末和HCl气体不反应,但加入水后固体溶 解,放出气体,发生了反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2;(3)HCl气体以分子形式存在,盐酸中的HCl以 H+和Cl-的形式存在。,审题技巧 HCI气体溶于水形成盐酸,酸能解离出H+,能使紫色石蕊变红,能与HC 反应。,9.(2017福建,14,7分)下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质 (或其溶液)间能发生反应。 (1)A不可能是 (填标号)。 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn (2)若B为铁锈的主要
15、成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为 。,(3)若C为碳酸钠 C与D的反应属于 (填基本反应类型)。 D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个)。 将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有 种。,答案 (7分)(1)c (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)复分解反应 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O或“2HCl+Ba(OH)2 BaCl2+2H2O” 3,解析 (1)单质A与盐酸能反应,镁、铁、锌都是氢前金属,均能与盐酸反应;银是氢后金属,不能与盐酸反应, 故选c。 (2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2
16、O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (3)C是碳酸钠,D是碱,盐与碱反应生成新碱与新盐,属于复分解反应;D能与碳酸钠反应,D可以是氢氧化 钙(或氢氧化钡),氢氧化钙(或氢氧化钡)与盐酸反应生成氯化钙(或氯化钡)和水,化学方程式为Ca(OH)2+2 HCl CaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O;将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠,根 据化学反应前后元素种类不变可知反应物除了二氧化碳和碳酸钠外,还有水,故反应物有3种。,解题关键 明确盐酸的化学性质、能正确写出常见反应的化学方程式是解答本题的关键。,10.(2018四川成都,17,8分)根据实验回答。 图1
17、 (1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。 根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 (物理和化学性质,各填一条)。 (2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 。 (3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸, (填操作),并,将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为 。 图2 (4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种)。,答案 (除注明外每空1分,共8分) (1)微溶于水 能与稀盐酸反应 (2)CaCl2 HCl (3)迅速用带导管的胶塞塞紧
18、试管口 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(2分) (4)O2(或H2),解析 (1)取少量氢氧化钙放入水中,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水,滴入酚酞试液变红,说明 氢氧化钙溶液呈碱性,加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成 氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚酞试液仍为无色,故溶质可能含有氯化氢。(3)要将 试管内产生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸 钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。(4)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气,用锌粒和 稀硫酸制
19、取氢气,都可用图2中的甲装置作发生装置。,规律总结 分析反应后溶液中的溶质种类时,首先一定含有生成的可溶性物质,其次还要考虑反应物是否 过量。,11.(2018陕西A,22,7分)化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。 【实验步骤】 .将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。 .打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A中,片刻后回流停止。,.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。 同学们对相关问题分组展开如下探究。,【反思交流】 (1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存在Na
20、Cl。写出 NaOH与CO2发生反应的化学方程式 。 (2)【实验步骤】中的现象 (填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的 方法来证明反应发生了。,答案 【实验验证】生成白色沉淀,溶液仍为红色(溶液颜色无变化) 向溶液中引入OH-,对NaOH的检验 产生干扰(合理答案即可) 或或= 【反思交流】(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分) (2)不能 【拓展迁移】某种反应物消失(减少),解析 【实验验证】甲组的探究:若猜想二成立,则加入过量的BaCl2溶液,会出现白色沉淀,
21、同时溶液仍呈红 色。若用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液,则不能达到实验目的,因为引入了OH-,会干扰对氢氧化钠的检 验。 【反思交流】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 (2)因为二氧化碳溶于水也会导致A中压强减小,因此【实验步骤】中的现象不能证明二氧化碳和氢氧化 钠发生了反应。,1.(2019广东,4,2分)下列常见物质的pH大于7的是 ( ) A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水,考点二 中和反应 pH,答案 C 食醋、柠檬水均呈酸性,pH7,故选C。,2.(2018云南,13,2分)一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是 ( ) A.葡
22、萄汁(3.54.5) B.鸡蛋清(7.68.0) C.苹果汁(2.93.3) D.牛奶(6.36.6),答案 B 常温下,pH=7的物质显中性;pH7的物质显碱性,故可判断出葡萄汁显酸性, 鸡蛋清显碱性,苹果汁显酸性,牛奶显酸性。,3.(2017福建,4,3分)下列人体体液中,酸性最强的是 ( ) A.唾液(pH约6.67.1) B.胃液(pH约0.81.5) C.胆汁(pH约6.87.4) D.血液(pH约7.357.45),答案 B 常温下,pH小于7的溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强,故选B。,4.(2016新疆乌鲁木齐,5,2分)以下应用与中和反应原理 的是 ( ) A.用含碳酸氢钠和
23、有机酸的发酵粉焙制糕点 B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸 D.用熟石灰改良酸性土壤,答案 A 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A项中碳酸氢钠不是碱,属于盐类,所以A项与中和 反应原理无关。,5.(2018天津,14,2分)下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是(双选) ( ) A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液,答案 CD 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完
24、全反应,所得溶液显中性,不能使酚酞溶液变红, 故A错误;相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合,充分反应后,盐酸有剩余,所得溶液 显酸性,不能使酚酞溶液变红,故B错误;将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应,所得溶液是氢氧 化钾溶液,显碱性,能使酚酞溶液变红,故C正确;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,故D正确。,6.(2018新疆,15,5分)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。 请回答下列问题: (1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。 (2)如果测定上述反应后溶液的pH7,显酸性。请你设计一个实验方案证明
25、溶液显酸性:,答案 (1)钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)取少量反应后溶液于试管中,滴加 石蕊试液 石蕊试液变红色,解析 (1)观察题图中反应前后的微粒可知,没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子;反应的实质是氢离子 和氢氧根离子结合生成水分子。 (2)要检验反应后溶液显酸性,根据酸的化学性质,可取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊试液,观察到石 蕊试液变红色,说明溶液显酸性。,知识归纳 检验溶液显酸性的常用方法:(1)加石蕊试液变红;(2)加活泼金属产生气泡;(3)加碳酸盐产生气 泡;(4)用pH试纸或pH计测定pH。,7.(2019河南,21,2分)下图是氢氧化钠与盐酸
26、反应示意图。 (1)反应前后没有发生变化的离子有哪些? (2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方 程式。,答案 (1)Na+、Cl-(1分) (2)H+OH- H2O(1分),解析 (1)由微观反应图示可知,反应前后没有发生变化的离子是Na+和Cl- ;(2)实际参加反应的离子是酸中 的H+与碱中的OH- ,生成的H2O是新的微粒,因此反应的离子方程式可表示为H+OH- H2O。,C组 教师专用题组 考点一 常见的酸和碱,1.(2019内蒙古包头,5,2分)盛有等质量、等溶质质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天 平平衡。在左
27、盘烧杯中加入10 g CaCO3恰好完全反应。若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列 物质是 ( ) A.5.6 g铁和锌 B.10 g镁和氧化镁 C.10 g碳酸镁 D.10 g碳酸钠和碳酸锌,答案 C 托盘天平的左右两盘上的烧杯中盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸,向左盘烧杯中加入10 g CaCO3恰好完全反应,左盘烧杯中增加的质量为5.6 g,根据化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量为7.3 g,要使天平重新平衡,在右盘烧杯中加入某物质后也应增重5.6 g。A项,在右盘烧杯中加入5.6 g铁和锌,由 于反应放出氢气,烧杯中增加的质量小于5.6 g;B项,在右盘烧杯中加入10 g镁
28、和氧化镁,镁与盐酸反应放出 氢气的质量少,烧杯中增加的质量大于5.6 g;C项,含7.3 g溶质的稀盐酸与8.4 g碳酸镁恰好完全反应生成4.4 g二氧化碳,溶液的质量增加8.4 g-4.4 g=4.0 g,剩余碳酸镁的质量为10 g-8.4 g=1.6 g,右盘烧杯一共增重5.6 g, 故天平平衡;D项,10 g碳酸钠和碳酸锌与含7.3 g溶质的稀盐酸反应,盐酸有剩余,生成二氧化碳的质量小于4. 4 g,右盘烧杯中增加的质量大于5.6 g;故选C。,2.(2019广东,14,2分)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量 的变化关系图错误的是 ( ),答案
29、B 铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,H2的质量会随稀盐酸的加入而增大,直至将铝片消耗完,不再放 出H2,故A正确;容器中生成AlCl3的质量会随稀盐酸的加入而增大,反应完毕后,再加入稀盐酸,溶液质量虽然 增加,但因HCl的相对分子质量小于AlCl3,容器中溶液质量增加幅度会减小,故B错误;铝片的质量会随稀盐 酸的加入而减小,且最终完全溶解,故C正确;容器中的铝片由单质变为Al3+,铝元素的质量没有变化,故D正 确。,3.(2018辽宁沈阳,4,1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( ) A.白色固体 B.微溶于水 C.溶液有滑腻感 D.能与CO2反应,答案 D 白色固体体现的是物质的颜色
30、与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶解性,属于物 理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学性质,故选 D。,4.(2018广东广州,18,2分)下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( ) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应,答案 A 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质,故A正确;氢氧 化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝,故B错误;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,故C错误;D中未给出溶液
31、的 浓度,无法得知两者是否恰好完全反应,故D错误。,5.(2018重庆A,14,2分)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体。下列说法不正确的是 ( ) A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋,答案 B A项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,正确;B项,加水 稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢离子,醋酸属于酸,因此在水溶 液里能解离出H+,正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸
32、铝和氢气,因此不宜用铝制容器盛装食醋, 正确。,6.(2018四川成都,14,3分)下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是 ( ) A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸 C.可能有沉淀生成 D.、属于复分解反应,答案 C 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化钠与硫酸铜 反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正确;反应为氢氧化钠与三 氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物,但不是相互交换成分生成的,不属于复分解 反应,D错误。,7.(2018重庆A,16,2分)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入
33、镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的 是 ( ),A. B. C. D.,答案 C 起始溶液为稀盐酸,溶液质量大于0,随着反应的进行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶 液质量达到最大,之后不变,图像正确;镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,溶液温度不断升高,待反应 停止后,溶液温度逐渐下降至常温,图像错误;镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气体积为0,随着反 应的进行,氢气体积不断增大,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后不变,图像错误;根据质量守恒 定律可知,反应前后氯元素质量不变,图像正确。,8.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应
34、而减小的是 ( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液,答案 A 石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧化碳的质量小 于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增大,B不 符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中 的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。,9.(2015宁夏,13,3分)在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合理 的是 ( ),答案 A 在一定质量的稀硫酸中加入锌,生成H2的质量随着反应的
35、进行而增大,当稀硫酸完全反应后,H2 的质量不再变化,A不合理;在一定质量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐渐增大,但溶液始终呈酸性,pH7,B 合理;在一定质量的稀硫酸中加入NaOH溶液,随着反应的进行,反应物H2SO4的质量逐渐减小直至为零,C合 理;在一定质量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的质量随着反应的进行逐渐增大,当稀硫酸完全反应后, 生成沉淀的质量不再变化,D合理。,10.(2019四川成都,16,10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 。 (2)可作某些气体干燥剂的是 。 (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方
36、程式为 。 (4)根据化学方程式计算,用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少?,答案 (1)氢氧根离子(或OH-) (2)氢氧化钠固体 (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O (4)解:设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8 kg 答:能中和硫酸的质量为9.8 kg。,解析 (1)碱之所以具有一些相似的化学性质,其原因是它们的水溶液中都有自由移动的氢氧根离子。 (2)因为氢氧化钠固体具有吸水性,所以氢氧化钠固体可用作某些气体(中性或者碱性气体
37、)的干燥剂。 (3)氢氧化钙和二氧化碳反应可生成水和难溶于水的白色沉淀碳酸钙,现象明显,所以用氢氧化钙溶液来检 验二氧化碳。 (4)设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8 kg 则能中和硫酸的质量为9.8 kg。,11.(2018黑龙江齐齐哈尔,27,9分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验: (1)A试管中的实验现象为 ,C试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。 将烧杯
38、中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。,【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?,【作出猜想】猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三: 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想 是错误的。,【设计实验】请完成实验报告。,【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有 。,答案 (1)紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (2)【作出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠) 【进行讨论】四 【设计实验】无沉淀产生(或无明显变
39、化) 稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡 或无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红(溶液由无色变为红色) 或紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝(溶液由紫色变为蓝色) 或氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液 产生白色沉淀(或产生白色浑浊) 或氯化钙溶液(或氯化钡溶液,硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液) 产生白色沉淀(或产生白色浑浊) (其他答案合理也可) 【迁移拓展】氢离子或H+,解析 (1)盐酸能使紫色石蕊溶液变红;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2 FeCl3+3H2O。 (2)D试管中发生的反应是2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;E试管中发生的反应是Na2CO3+2HC
40、l 2NaCl +H2O+CO2;将反应后D、E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白 色沉淀出现,说明E试管中的碳酸钠过量,D试管中的盐酸过量,由此可知反应后D试管溶液中溶质是氯化钙 和氯化氢,E试管溶液中溶质是氯化钠、碳酸钠。将两试管中的废液混合后,碳酸钠先与盐酸反应放出气 体,后与氯化钙反应生成沉淀。 【作出猜想】滤液中溶质可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,还可能是NaCl、Na2CO3。【进行讨论】氢 氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存,因此猜想四错误。【设计实验】猜想二不成立说明不含CaCl2,则加入 Na2CO3溶液不会产生白色沉淀;要证明猜
41、想三成立,只需验证溶液呈碱性或溶液中存在C 即可。【迁移 拓展】稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是它们的水溶液中都含有氢离子。,12.(2017黑龙江哈尔滨,34,6分)在化学课上,老师带来一瓶未知溶液A,已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种, 进行如下实验: 观察到烧杯中的现象是(1) 。 【提出问题】A是哪一种酸? 老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。 【猜想假设】甲同学:A是稀盐酸;乙同学:A是稀硫酸。 【实验探究】,【评价交流】甲同学的实验(2) (填“能”或“不能”)得出正确结论,乙同学的实验(3) (填 “能”或“不能”)得出正确结论。 实验3发生反应的化学方程式为(4) ,
42、反应后所得溶液中一定含有的离子是(5) 。 【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出:选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰 离子,则应在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成(6) 除去。经讨论我们能够总结出,除去溶液中 干扰离子的一般方法是:选择试剂将干扰离子变成(7) 除去。,答案 (6分)(1)(溶液中)有气泡冒出(1分)(合理即可) (2)不能(1分) (3)能(1分) (4)Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4 (1分) (5)Na+、Cl-、N (1分) (6)气体(0.5分)(合理即可) (7)沉淀或气体或水(0.5分)(合理即可),解析 碳酸钠与稀盐酸或稀硫
43、酸反应都有二氧化碳生成,故现象为有气泡冒出。【评价交流】由乙同学的 实验2可知溶液B中有剩余的碳酸钠,碳酸钠与硝酸银反应也产生白色沉淀,故甲同学不能得出正确结论。 在溶液B中加入适量的稀硝酸有气泡冒出,说明碳酸钠过量;加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明溶液中含 有硫酸根离子,可以得出A是硫酸,故乙同学能得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl 2 BaSO4 +2NaCl;反应后所得溶液中一定有硝酸钠、氯化钠,故一定含有的离子是Na+、Cl-、N 。,13.(2015江西南昌,21,8分)实验中,小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到装有金属锌的试管中,结果发现也 有气泡产生,
44、为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动: 【提出猜想】小红猜想是氧气;小敏猜想是氢气;小雨猜想是二氧化碳。 其他同学认为小雨的猜想是错误的,理由是 ; 【进行实验】利用图所示装置分别进行实验: (1)小红:反应一段时间后,将带火星的木条放在a处,观察到 ,则她的猜想错误。,(2)小敏:用图所示装置干燥从a导管出来的气体,将管口a与 (填“b”或“c”)端管口连接。 反应一段时间,点燃干燥后的气体,通过对现象的分析,得出他的猜想正确。 【得出结论】锌和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2),反应的化学方程式为 。 【交流讨论】有同学认为,小敏的实验方案有欠缺,步骤存在安全隐
45、患。理由是 。 【反思提升】许多重大科学发现,源自对实验中异常现象的大胆质疑,深入研究。下列科学成果是通过对 异常现象研究得出的是 (填序号)。 A.侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法 B.拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气 C.张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值,答案 (8分)【提出猜想】不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素)(1分) 【进行实验】(1)木条不复燃(1分) (2)c(1分) 【得出结论】Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2(2分) 【交流讨论】若氢气不纯,点燃可能发生爆炸(或若产生的气体是氢气和氧气的混合气体,点燃可能发生爆 炸)(2分) 【反思提升
46、】B(1分),解析 【提出猜想】反应前是锌和氢氧化钠,两种物质中均不含碳元素,故不可能生成二氧化碳气体。 【进行实验】(1)小红的猜想错误,说明该气体不是氧气,因此观察到的现象是木条不复燃。(2)干燥气体时, 气体应“长进短出”,故从c口进入。 【得出结论】锌和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2),反应的化学方程式为Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2。 【交流讨论】氢气是可燃性气体,点燃前需要验纯,若氢气不纯,点燃可能发生爆炸。 【反思提升】侯德榜通过物质的性质和物质间的化学反应发明了联合制碱法,这种发明成果不是通过研究 异常现象得出的;张青莲通过无数次严谨而科学的实验,才
47、测定出了相对原子质量的新值,也不是通过研究 异常现象得出的;拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气,这是通过对异常现象的研究而发现的, 因此选B。,14.(2019河南,22,2分)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测 定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图所示。 (1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是什么? (2)写出m点时所发生反应的化学方程式。,答案 (1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体。(1分) (2)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2(1分),解析 (1)气体压强的变化与是否产
48、生气体有关,开始一段时间气体压强没有变化,说明开始反应时没有气 体产生,原因是铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,稀硫酸先和外层的氧化铝反应,不产生 气体,然后与铝反应产生氢气,气体压强才开始增大。(2)m点时,气体压强增大但没有达到最高点,说明铝与 硫酸仍在反应产生氢气,其化学方程式为2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2。,1.(2019四川成都,9,3分)身边一些物质的pH如下: 下列说法正确的是 ( ) A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D.橘子的酸性强于柠檬,考点二 中和反应 pH,答案 C A项,pH试纸不能直接浸入待测液中,以防污染整个试剂,说法错误;B项,厕所清洁剂显酸性,能和 大理石地板中的主要成分碳酸钙反应,说法错误;C项,蚊虫的唾液显酸性
