1、 - 1 - 第一章原子结构与性质检测试题 (时间：60 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分) 1元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是( ) A铋原子 s 轨道的形状是球形的，p 轨道的形状是哑铃形 B铋元素的相对原子质量是 209.0 C铋原子 6p 能级中 6px、6py、6pz轨道上各有一个电子 D铋原子最外层有 5 个能量相同的电子 2下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是( ) 选项 电子排布式或排布图 结论 A 1s22s22p2x2p0y2p0z 违背洪特规则 B 1s22s22p63s23p63d3 违背能量
2、最低原理 C 违背泡利原理 D 1s22s22p63s23p63d54s1 违背能量最低原理 3.一个电子排布式为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A1 B2 C3 D1 4下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) AN、O、F 的原子半径依次减小 BP、S、Cl 的非金属性依次增强 CNa、Mg、Al 的第一电离能依次增大 DNa、K、Rb 的电负性依次减小 5下列各元素，最易形成离子化合物的是( ) 第三周期第一电离能最小的元素 价电子构型为 2s22p6的原子 2p 能级为半满的元素 - 2 - 电负性最大的元素 A B C D 6下列说法错误的是( ) Ans
3、 电子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量 B6C 的电子排布式 1s22s22p2x违反了洪特规则 C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 8已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未 成对
4、电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( ) AX 元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3 BX 元素是第四周期第A 族元素 CY 元素原子的电子排布图为 DZ 元素具有两性 9元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，Zn 元素属于 d 区 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl 的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或 增强 D某同学给出的 Fe 原子的
5、 3d 能级电子排布图为 ，此排布图违反了洪特规则 10如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是( ) - 3 - A电负性：YZM B离子半径：M Z2Y CZM2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 DZ 元素基态原子最外层电子排布图为 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 50 分) 11(10 分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J 是 6 种元素的代 号。其中 J 为 0 族元素。 X Y Z R W J 请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)： (1)R原子的电子排布图为 _。 (2)在化合
6、物 YZ2中 Y 的化合价为_；Y2 与 Na的半径大小为_。 (3)在 X、Y、Z 三种元素中，电负性由大到小的顺序是_；X 与 Y 的第一电离能： X_Y(填“”“”或“”)，其理由是 _ _。 12(10 分)回答下列问题： (1)硒为第四周期元素，相邻的元素砷和硒的第一电离能大小关系为_(用元素符 号表示)，原因为_；砷和溴的第一 电离能大小关系为_(用元素符号表示)，原因为 _ _。 (2)下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素 的有关性质)： - 4 - 把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： A 族元素原子的价电子数_； 第三周期
7、元素的最高正化合价_； F 、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径_； 第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)_； 第二周期元素的第一电离能_。 13(10 分)现有部分前 36 号元素的性质或原子结构如下表 元素编号 元素性质或原子结构 R 基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子 S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 T 基态原子 3d 轨道上有 1 个电子 X (1)R元 素 的 第 一 电 离 能 要 大 于 其 同 周 期 相 邻 的 元 素 ， 原 因 是 _。 (2)S 元素的化合价是否有正价？_，原因是 _，最外层电子排布式为 _。 (3)T 元素的原
8、子 N 能层上电子数为_，其原子结构示意图为_。 (4)X 的核外电子排布图违背了_。用 X 单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以 - 5 - 做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： _ _。 14(10 分)不同元素的第一电离能(设其为 E)如图所示。 试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，运用元素周期律知识完 成下列各题： (1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_；同一主族中，从上到下，元素 的电负性_。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈_变化。 (2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于_ 化合物，用电
9、子式表示该化合物的形成过程_。 (3)已知：两成键元素间的电负性差值大于 1.7 时，通常形成离子键，两成键元素间的电 负性差值小于 1.7 时，通常形成共价键。则 Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC 中为离子化合物的是 _，为共价化合物的是_。 15(10 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： (1)I 的最高化合价为_，K 的元素名称为_。 (2)写出基态时 Q 元素原子的电子排布式_，J 元素原子的外围电子排布式 _。 (3)下列对比正确的是_。 a原子半径 HGBA b第一电离能 EDCB - 6 - c电负性 AHGQ d最高价
10、氧化物的水化物酸性 BAHG (4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述 不正确的是_。 aL 位于元素周期表第五周期A 族，属于 s 区元素 bO 位于元素周期表第七周期族，属于 ds 区元素 cM 的外围电子排布式为 6s1，属于 ds 区元素 dH 所在族的外围电子排布式为 ns2np2，属于 p 区元素 - 7 - 第一章第一章 原子结构与性质综合测评原子结构与性质综合测评 1解析：s 轨道的形状是球形的，p 轨道的形状是哑铃形，A 正确；根据图中信息确定 原子序数为 83，为第六周期第A 族元素，相对原子质量为 209.0，B 正确；因为根据电子排
11、 布的规律在 6p 能级上先占据不同原子轨道，所以铋原子 6p 能级中 6px、6py、6pz轨道上各有 一个电子，C 正确；最外层电子能量不同(s 和 p)，D 错误。 答案：D 2解析：A 项，2px、2py、2pz是 2p 能级的 3 个不同轨道，当电子排布在同一能级的不 同轨道时，它们将优先单独占据一个轨道且自旋状态相同，而不是自旋相反地挤入其中一个 轨道，违反洪特规则；B 项，3d 轨道能量高于 4s 轨道，所以电子排布优先占据 4s 轨道，电子 排布式应为 1s22s22p63s23p63d14s2，违反能量最低原理；C 项，1s、2s 轨道上两个电子自旋方 向相同，违反泡利原理；
12、D 项，电子排布式正确，此时 3d 和 4s 轨道均为半充满结构，能量较 低，符合三个原理。 答案：D 3解析：由电子排布式可推知该元素为 Al，化合价为3 价。 答案：C 4答案：C 5解析：第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；价电子构型为 2s22p6的 原子是氖，化学性质不活泼；2p 能级为半满的元素是氮，是非金属元素；电负性最大的元素 是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。 答案：D 6解析：A 不正确，各能级能量的大小顺序为 1s2s2p3s3p4s3d4p，A 项正确；原子半径应是最大，最小，B 项不正确；电负性 应是最大，最小，C 项不正确；F 无正价，、
13、的最高正化合价均为5 价，的最高 正化合价为6 价，D 项不正确。 答案：A 8解析：X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子即 4p3，结合构造原理，可推出 X - 8 - 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，即Ar3d104s24p3，A 项错误，B 项正确；Y 元 素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则 Z 为 Li，不可 能形成负一价离子，所以 Y 只能是氧元素，Z 为氢元素，所以 C、D 均错误。 答案：B 9解析：Zn 为 ds 区元素，A 项错误；多电子原子中，离核越近的电子能量越低，B 项 错误
14、；P 原子的 3p 轨道处于半满状态，导致其第一电离能大于 S 原子，C 项错误。 答案：D 10解析：由图示关系可推知：X 为氦元素，Y 为氟元素，M 为氯元素，Z 为硫元素。 元素的电负性关系为 YMZ，故 A 项不正确；离子半径关系为 r(S2 )r(Cl)r(F)，故 B 项 不正确；SCl2的电子式为Cl S Cl ，故 C 项正确；S 元素基态原子最外层电子排布图为 ，故 D 项不正确。 答案：C 11解析：根据表格和 J 为 0 族元素可知：X 为 N，Y 为 O，Z 为 F，R 为 S，W 为 Br， J 为 Xe。 答案：(1) (2)2 O2 Na (3)FON N 原子的
15、 p 轨道为半充满，能量低较稳定，难失 电子 12解析：(1)Se 原子最外层电子排布为 4s24p4，而 As 原子最外层电子排布为 4s24p3,4p 电子排布处于半充满的稳定状态，所以 As 的第一电离能大于 Se 的第一电离能。Br 原子半径 比 As 的小，核电荷数 Br 比 As 的多，原子核对外层电子的吸引力 Br 比 As 的大，所以 Br 的 第一电离能比 As 的大。 (2)A 族元素原子的价电子数均为 2，B 符合。 第三周期元素的最高正价由170，C 符合。 F 、Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小，A 符合。 第二周期元素的原子半径从左到右依次减小，D 符合。 第
16、二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为 E(Li)E(B)E(Be)E(C)E(O)E(N)E(F)Se Se 原子最外层电子排布为 4s24p4，而 As 原子最外层电子排布为 4s24p3,4p 电子排布处于半充满的稳定状态 BrAs Br 原子半径比 As 的小，核电荷数 Br 比 As 的多，原子核对外层电子的吸引力 Br 比 As 的大 (2)B C A D E - 9 - 13解析：(1)R 元素基态原子的电子排布图可表示为，可知 R 为氮元素，氮原子 2p 轨道半充满，能量低，稳定，所以其第一电离能比同一周期相邻的碳、 氧要大。 (2)由题知 S 为氟元素，F 的电负性最强，只能
17、得电子，无正价。 (3)由构造原理可知核外电子排布规律为 1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排 4s 再排 3d，则 N 能层只有 2 个电子。 (4)X 元素的核外电子排布应先排能量低的 3s 轨道。发射光谱是电子从较高能量的激发 态跃迁至较低能量的激发态或基态时释放能量产生的。 答案：(1)氮原子 2p 轨道半充满，能量低，稳定 (2)否 F 的电负性最大，只能得电子 2s22p5 (3)2 (4)能量最低原理 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时， 以光的形式释放能 量 14解析：(1)分析可知，所给元素位于元素周期表的第二、三周期，分属于 7 个主族：
18、第二周期元素 Li Be B C N O F 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 可以看出：a.同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负 性逐渐减小；b.随着原子序数的递增，元素的电负性呈现周期性变化。 (3) Mg3N2中 Mg、N 两元素电负性差值为 1.8，大于 1.7，形成离子键，故 Mg3N2为离子 化合物；BeCl2、AlCl3、SiC 中组成元素的电负性差值分别为 1.5、1.5、0.7，均小于 1.7，形成 共价
19、键，故 3 种物质均为共价化合物。 答案：(1)逐渐增大 逐渐减小 周期性 (2)离子 (3)Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC 15解析：(1)根据元素周期表结构和 I 的位置，确定 I 为第四周期第B 族元素，所以 元素最高化合价为6 价，K 为铜元素；(2)Q 元素为镓元素，其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1；J 元素为铁元素，其外围电子排布式为 3d64s2；(3)根据元素周期表 中元素的位置和元素周期律的递变规律，可以确定原子半径、第一电离能、元素电负性和最 高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序；(4)由元素周期表的分区以及各元素在周期表中位 - 10 - 置的确定，进而判断正误。 答案：(1)6 铜 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 (3)cd (4)bc
