1、单元质检卷十单元质检卷十化学实验基础化学实验基础 (时间:60 分钟分值:100 分) 一、选择题:本题共 10小题,每小题 5分,共 50分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2020 年 7 月浙江选考,2)固液分离操作中,需要用到的仪器是() A.B.C.D. 2.(2020 北京朝阳区等级考试练习二)正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不 正确的是() A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理 B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭 C.大量氯气泄漏时,戴好防毒面具,喷稀碱液进行吸收 D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,观察燃烧现象 3.(2020 湖北
2、武汉质量检测)探究 FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示,乙和丙中盛有检验相应物 质的常用试剂,实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是() A.实验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气 B.用盐酸和 K3Fe(CN)6溶液检验残留固体的主要成分 C.乙装置中生成白色沉淀,丙装置中溶液退色 D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代 4.(2020 江西上饶第一次模拟)实验室用苯、浓硫酸和浓硝酸制备硝基苯的实验装置如图所示,发生反 应的化学方程式为+HONO2+H2O,下列说法错误的是() A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂 B.温度计的作用是测水浴的温度
3、,长导管的主要作用是平衡气压 C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层 D.为从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中,再分液 5.(2020 山东化学,5)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是() A.用甲装置制备并收集 CO2 B.用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 C.用丙装置制备无水 MgCl2 D.用丁装置在铁上镀铜 6.(2020 山东济宁线上自我检测)“84 消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分 是 NaClO,某研究小组探究 NaClO 溶液的性质,设计了下列实验: 装置图试剂 X实验现象 0.2 molL-1盐酸 产生少量
4、黄绿色 气体 0.2 molL-1KI 淀粉 溶液 溶液变蓝 0.2 molL-1 FeSO4(H+)和 KSCN混合溶液 溶液变红 0.2 molL-1AlCl3溶 液 产生白色沉淀 下列判断不正确的是() A.实验中发生的主要反应是 ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O B.实验中发生的主要反应是 ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O C.实验中该条件下氧化性强弱为 ClO-Fe3+ D.实验中 ClO-与 Al3+相互促进水解 7.(2020 天津河北区质量检测二)下列实验中,能达到相应实验目的的是() 8.(2020 山东泰安二模)某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢
5、气还原氧化铜的产物就不同, 可能是 Cu 或 Cu2O,Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体,但 Cu2O 能与稀硫酸发生反应,反应的化学 方程式为 Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分,他们提出了以下假设: 假设一:红色固体只有 Cu 假设二:红色固体只有 Cu2O 假设三:红色固体中有 Cu 和 Cu2O 下列判断不正确的是() A.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,则假设一成立,假设二不成立 B.少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立 C.若将 7.2 g 红色固体通入足量的 H2还原,最后
6、得到固体 6.4 g,则假设二成立 D.实验室可用向新制 Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热,来制取 Cu2O 9.(2020 江苏南京、盐城第一次模拟)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的 是() 选 项 实验操作和现象结论 A向苯酚浊液中滴入 Na2S 溶液,浊液变清 C6H5O-结合 H+的能力 比 S2-的强 B将 X溶液滴在 KI 淀粉试纸上,试纸变蓝色X溶液中一定含有 I2 C向 FeCl2和 KSCN的混合溶液中滴入酸化的 AgNO3溶液,溶液变红 Ag+的氧化性一定比 Fe3+的强 D 向 2支均盛有 2 mL 相同浓度的 Na3Ag(S2O3)
7、2溶液的试管中,分别滴入 2滴相同浓度 的 KCl、KI 溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀 Ksp(AgI)Fe3+ D 同温下,将纯净的乙烯、乙炔气体分别通入同浓度、同体积的酸性 KMnO4溶液中,退色所 需时间:t(乙烯)CC 键 二、非选择题:本题共 4小题,共 50分。 11.(2020 海南天一大联考第三次模拟)(12 分)铜片与浓硫酸反应后,铜片表面变黑,为研究该黑色物质 的成分,某化学兴趣小组查阅资料得知该黑色物质可能含 CuO、CuS、Cu2S 及有可能被黑色掩盖颜 色的 Cu2O(砖红色)。该兴趣小组通过图 1 所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤 在图 2
8、装置中进行。 图 1 图 2 已知:Cu2O在酸中不稳定,生成 Cu2+和 Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题: (1)若测得滤渣中含 Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成 Cu 的离子方程 式:。 (2)检验图 2 中整套装置气密性的方法是,仪器 X 的名称 是。 (3)步骤中检验固体洗涤干净的方法是。 (4)通过计算确定固体中一定存在的硫化物是(写化学式)。 (5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的(填标号)。 12.(2020 江苏徐州三校联考)(12 分)ClO2是一种强氧化性气体,在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。 某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、
9、吸收并制取 NaClO2。 (1)仪器 A 的名称是。 (2)图中装置有一明显错误,请指出:。 (3)打开 B 的活塞,A 中有 ClO2生成,D 中吸收 ClO2后生成 NaClO2和 NaHCO3,写出 D中所发生反应 的离子方程式:。 (4)E 中溶液出现黄色能否说明 ClO2未被 H2O2和 Na2CO3的混合溶液充分吸收,判断并说明理 由:。 (5)写出一种提高 ClO2吸收率的方法:。 (6)E 装置吸收逸出的少量 ClO2气体后所得溶液(pH 为 5.56.5)中存在少量 ClO2 -,当 pH2 时,ClO 2 -能 被 I-还原。请补充完整检验 E 装置溶液中存在少量 ClO
10、2 -的实验方案:取一定体积 E 装置中的溶液于 分液漏斗中,则溶液中存在 ClO2 -。(实验中须使用的试剂有 CCl4、稀硫酸、淀粉 溶液) 13.(2020 天津化学,15)(12分)为测定 CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问 题: .甲方案 实验原理:CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2 实验步骤: 足量 BaCl2溶液 CuSO4溶液 (25.00 mL)固体固体(w g) (1)判断 SO4 2-沉淀完全的操作为 。 (2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。 (3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为。 (4)固体质量为 w g,则 c(CuSO4)=
11、molL-1。 (5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得 c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。 .乙方案 实验原理:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu Zn+H2SO4ZnSO4+H2 实验步骤: 按下图安装装置(夹持仪器略去) 在仪器 A、B、C、D、E 中加入图示的试剂 调整 D、E 中两液面相平,使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置,读数并记录 将 CuSO4溶液滴入 A 中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 待体系恢复到室温,移动 E 管,保持 D、E 中两液面相平,读数并记录 处理数据 (6)步骤为。 (7)步骤需保证体系恢复到室
12、温的原因是(填序号)。 a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响 (8)Zn 粉质量为 a g,若测得 H2体积为 b mL,已知实验条件下(H2)=d gL-1,则 c(CuSO4)= molL-1(列出计算表达式)。 (9)若步骤E 管液面高于 D 管,未调液面即读数,则测得 c(CuSO4)(填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 (10)是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4溶液的浓度:(填“是”或“否”)。 14.(2020 山东淄博一模)(14 分)苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯 化苯胺。 已知:与 NH3相似,与盐酸反应生成(易
13、溶于水的盐)。 用硝基苯制取苯胺反应的方程式为 2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O 有关物质的部分物理性质见下表: 物质 相对 分 子质 量 熔点 / 沸点 / 溶解性 密度 (gcm-3) 苯胺 936.3184微溶于1.02 水, 易溶于 乙醚 硝基 苯 1235.7210.9 难溶于 水, 易溶于 乙醚 1.23 乙醚 74116.234.6 微溶于 水 0.713 4 .制备苯胺 图 1 所示装置中加入 20 mL 浓盐酸(过量),置于热水浴中回流 20 min,使硝基苯充分还原;冷却后,向三 颈烧瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液,至溶液呈碱性。 图 1 (1)滴加
14、适量 NaOH 溶液的目的是,写出主要反应的离子方程 式:。 .纯化苯胺 .取出图 1 所示装置中的三颈烧瓶,改装为图 2 所示装置。加热装置 A 产生水蒸气。用“水蒸气蒸 馏”的方法把 B 中苯胺逐渐吹出,在烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水 溶液甲。 .向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。 .合并粗苯胺和乙醚萃取液,用 NaOH 固体干燥,蒸馏后得到苯胺 1.86 g。 图 2 (2)装置 A 中玻璃管的作用是。 (3)在苯胺吹出完毕后,应进行的操作是先,再。 (4)该实验中苯胺的产率为(保留三位有效数字)。 (5)欲在不加热条件下
15、除去苯胺中少量的硝基苯杂质,简述实验方案:。 单元质检卷十化学实验基础 1.C固液分离用过滤操作,用到的仪器为漏斗,C项符合题意。 2.BNa能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,且反应缓和,则少量金属钠残渣可用乙醇进行 处理,A正确;苯酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应,生成可溶于水的苯酚钠,但 NaOH 溶 液有强腐蚀性,对皮肤有伤害,B 错误;氯气有毒且溶于碱,则氯气泄漏时,应戴好防毒面具, 并喷稀碱液进行吸收,C 正确;电石与水反应速率快,用饱和 NaCl 溶液代替水可减缓反应 速率,生成的乙炔是易燃气体,需要验纯后点燃,D正确。 3.CFe2+易被空气中氧气氧化,加热前排除装置内空气,是防止 F
16、eSO4被氧化,加热过程 中通氮气的目的是排出反应中生成的气体,A错误;残留的红棕色固体是氧化铁,溶于稀 盐酸得到 Fe3+的溶液,应选择 KSCN溶液检验,而 K3Fe(CN)6溶液是用来检验 Fe2+的,B 错误;反应中生成的气体是 SO3和 SO2,乙中盛装 BaCl2溶液,应有 BaSO4白色沉淀生成, 丙中盛装品红溶液,可观察到品红退色,C 正确;丁装置中盛装 NaOH 溶液吸收尾气,石灰 水的浓度低,吸收效果差,不能代替 NaOH 溶液,D错误。 4.A浓硫酸在该反应中是催化剂,且浓硫酸具有吸水性,使反应能向生成硝基苯的方向 进行,即又可作吸水剂,A错误;由反应条件可知,水浴加热,
17、温度计的作用是测定水浴的温 度,长导管可冷凝回流、平衡气压,B 正确;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯处于混 合液的下层,C 正确;硫酸、硝酸可溶于水,硝基苯不溶于水,则可将试管内混合物倒入水 中,再分液,可分离出硝基苯,D正确。 5.C本题考查化学实验基础。A项,CO2的收集方法错误;B项,由于溴易挥发,挥发出的 Br2能与 AgNO3反应生成沉淀,会干扰 HBr 的检验;D项,电镀时,待镀金属作阴极,因此铁 应该作阴极,连接电源负极。 6.B实验产生少量黄绿色气体,说明有氯气生成,其发生的主要反应是 ClO-+Cl- +2H+Cl2+H2O,A 正确;实验淀粉溶液变蓝,说明生成了单质碘,
18、但该环境为碱性环境, 其发生的主要反应是 ClO-+2I-+H2OCl-+I2+2OH-,B 错误;实验溶液变红,说明生成 Fe3+,反应是 ClO-氧化 Fe2+变为 Fe3+,根据氧化还原规律该条件下氧化性强弱为 ClO- Fe3+,C 正确;实验产生白色沉淀,ClO-水解显碱性,Al3+水解显酸性,两者相互促进水 解,D正确。 7.D制取乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂,A错误;1 mL 0.1 molL-1的 AgNO3溶液滴加 几滴 0.1 molL-1的 NaCl 溶液生成白色沉淀 AgCl,AgNO3有剩余,再滴加几滴 0.1 molL-1 的 Na2S溶液,AgNO3与 Na2S
19、反应生成 Ag2S 沉淀,所以不能证明氯化银溶解度大于硫化 银,B 错误;乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液退色,所以该装置不能验证溴乙烷的消 去产物是乙烯,C 错误;碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳,证明非金属性 SC,二氧化碳 与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,证明非金属性 CSi,D正确。 8.B取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,说明红色固体中不含氧化 亚铜,则假设一成立,假设二、三不成立,A正确;若看到溶液变成蓝色,说明红色固体中含 有氧化亚铜,仍有红色固体,说明反应后还有红色固体铜存在,但不能说明原红色固体中 含有铜,因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜,则假设二或三成立,B
20、 错误;假设二:红色 固体只有 Cu2O,则 7.2 g Cu2O的物质的量 n(Cu2O)=? ? = 7.2 g 144 gmol-1=0.05 mol,和 H2反应 后生成铜的物质的量为 0.1 mol,质量为 6.4 g,所以假设二成立,C 正确;葡萄糖含有醛基, 可以与新制的 Cu(OH)2悬浊液(碱性)在加热条件下反应制取 Cu2O,D 正确。 9.D苯酚浊液中滴入 Na2S 溶液生成苯酚钠和 H2S,可知 C6H5O-结合 H+的能力比 S2-的 弱,A错误;X若为氯水、溴水等具有氧化性的溶液,滴在 KI淀粉试纸上,也能使试纸变蓝 色,B 错误;FeCl2和 KSCN的混合溶液中
21、滴入酸化的 AgNO3溶液,亚铁离子、硝酸根离子 在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子,不能说明 Ag+的氧化性一定比 Fe3+的强,C 错误;向 2 支均盛有 2 mL 相同浓度 Na3Ag(S2O3)2溶液的试管中,分别滴入 2滴相同浓度 的 KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀,说明相同条件下 AgI更容易沉淀,即 AgI溶解度更小,AgI 和 AgCl为同种沉淀,所以 Ksp(AgI)Ksp(AgCl),D正确。 10.DSO2缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中,溶液红色退去是因为二氧化硫和 NaOH 反应使溶液碱性减弱,并不是因为 SO2具有漂白性,A错误;将充满 N
22、O2的密闭玻璃球浸 泡在热水中,气体红棕色加深,说明温度升高平衡逆向移动,则反应 2NO2(g)N2O4(g)为 放热反应,B 错误;硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子,该实验无法 证明是何种物质氧化的亚铁离子,C 错误;乙烯比乙炔先退色,说明碳碳双键的稳定性小 于碳碳叁键,D项正确。 11.答案 (1)Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O (2)封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段 水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好锥形瓶 (3)取少量最后一次洗涤液,向其中滴加 BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干 净 (4)CuS(
23、5)cd 解析:(1)该黑色物质可能含 CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的 Cu2O(砖红 色),由已知信息可知,铜的硫化物难溶于稀硫酸,CuO溶于稀硫酸生成 CuSO4和 H2O,只有 Cu2O溶于酸生成 Cu,则“黑色物质”中加入酸发生反应生成 Cu的离子方程式为 Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O。 (2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采用液封法,检验图 2 中整套装置 气密性的具体操作为:封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加 水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好。仪器 X的名称是 锥形瓶。 (3)固体是黑色物质加
24、入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣,溶液中含有硫酸铜,故只 需检查洗涤液中是否含 SO4 2-即可。 (4)根据流程图,1.92 g 固体煅烧后质量变为 1.72 g,因为 Cu+O22CuO,固体质量 增加;Cu2S+O22CuO,固体质量不变;CuS+O2CuO,固体质量减少,则固体中一定含 有 CuS。 (5)装置丙用于吸收生成的 SO2,二氧化硫在水中的溶解度较大,但在有机溶剂中的溶 解度较小,为防止倒吸,可采用 c、d两个装置。 12.答案 (1)锥形瓶(2)C 装置中导气管应该长进短出 (3)2ClO2+H2O2+2CO3 2- 2ClO2 -+2HCO 3 -+O2 (4)不能,因为
25、D 装置中有氧气产生,氧气也可能将 I-氧化为 I2 (5)减缓稀硫酸的滴加速率,长导管口加装多孔球泡(或其他合理答案) (6)用 CCl4多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀 硫酸至溶液的 pH2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝 解析:A 装置中盛放亚硫酸钠和氯酸钠的固体混合物,当分液漏斗滴加稀硫酸进入 A中 后,三者混合发生反应生成二氧化氯,C 为吸收装置,多余的二氧化氯在装置 D中被 H2O2 和 Na2CO3的混合溶液吸收生成 NaClO2,装置 E 用来检验是否还存在氧化性气体。 (1)根据图示仪器 A 的名称是锥形瓶。 (2)二氧化氯的密度比空气大,C 装置为气体
26、收集装置,应采用向上排空气法,气体应 该从长管进短管出。 (3)D 中吸收 ClO2后生成 NaClO2和 NaHCO3,ClO2具有强氧化性,化合价降低生成 NaClO2,过氧化氢为还原剂,化合价升高生成氧气,化学方程式为 2ClO2+H2O2+2Na2CO32NaClO2+2NaHCO3+O2,改写成离子方程式为 2ClO2+H2O2+2CO3 2- 2ClO2 -+2HCO 3 -+O2。 (4)E 中装有碘化钾溶液,出现黄色,说明碘离子被氧化生成了碘单质,但不能说明存 在 ClO2,因为 D中反应生成了氧气,氧气也可能将 I-氧化为 I2,所以出现黄色不能说明 ClO2未被 H2O2和
27、 Na2CO3的混合溶液充分吸收。 (5)为提高 D 中 ClO2吸收率,可采取减缓稀硫酸的滴加速率,减慢二氧化氯生成的速 率,也可在 D中长导管口加装多孔球泡,增大气体与溶液的反应面积等方法。 (6)E 装置吸收逸出的少量 ClO2气体后所得溶液含有 I2和 ClO2 - ,要检验 ClO2 - 必须除 去 I2,然后调节 pH2.0再检验,所以检验 E 装置溶液中存在少量 ClO2的实验方案:取一 定体积 E 装置中的溶液于分液漏斗中,用 CCl4多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶 液不显蓝色。再向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,则溶液 中存在 ClO2 - 。
28、 13.答案 .(1)向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全 (2)AgNO3溶液(3)坩埚(4)40? 233 (5)偏低 .(6)检查装置气密性(7)b (8) ? 65- ?10-3 2 2510-3 (9)偏高(10)否 解析:本题考查实验基本仪器和基本操作,涉及的基础知识较多,如仪器名称、气密性的 检验、沉淀的洗涤等,解答中注意答题规范即可。 .(4)由题意知: CuSO4BaSO4 11 ? 233 mol ? 233 mol c(CuSO4)= ? 233mol 2510-3L = 40? 233 molL-1。 (5)未洗涤烧杯,会使测得的 w 偏小,
29、最终导致 c(CuSO4)偏低。 .(6)安装实验装置完毕后,要检验装置气密性。 (7)通过排水法测气体的体积,必须考虑气体密度受温度的影响。 (8)Zn+H2SO4ZnSO4+H2 11 ?10-3 2 mol ?10-3 2 mol Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 11 ( ? 65 ?10-3 2 ) mol( ? 65 ?10-3 2 ) mol c= ? 65- ?10-3 2 2510-3 molL-1。 14.答案 (1)与发生中和反应,生成 +OH-+H2O (2)安全管、平衡压强、防止气压过大等 (3)打开止水夹 d撤掉酒精灯或停止加热(4)40.0% (5)在混合物中先加
30、入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液, 析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,滤去氢氧化钠 固体即可得到较纯净的苯胺 解析:(1)与 NH3相似与盐酸反应生成(易溶于水),加入氢氧化钠,NaOH 与 反应生成,反应的离子方程式是+OH-+H2O。 (2)装置 A 中玻璃管与空气连通,能平衡烧瓶内外的压强,所以玻璃管的作用是安全 管、平衡压强、防止气压过大。 (3)为防止倒吸,先打开止水夹 d,再停止加热。 (4)5 mL 硝基苯的质量是 5 mL1.23 gcm-3=6.15 g,物质的量是 6.15 g 123 gmol-1 =0.05 mol , 根据质量守恒定律,生成苯胺的物质的量是 0.05 mol ,苯胺的质量是 0.05 mol 93 gmol-1 =4.65 g,苯胺的产率是1.86 g 4.65 g100%=40.0%。 (5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液, 析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,滤去氢氧化钠 固体即可得到较纯净的苯胺。
