1、2020 年高考真题剖析与省市名校模拟好题同步训练：元素周期表及周期律 真题再现 （2020 年高考新课标卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中 元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是 A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸 DX的氟化物 XF3中原子均为 8 电子稳定结构 【答案】D 【试题解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z的原子 序数依次增大，且总和为 24，根据图示，W为 1 价形成共价键
2、，W为氢，Z为+1 价阳离子，Z为 Na，Y为 3 价，Y为 N，24-1-11-7=5，X 为 B元素。 A该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故 A正确； BNa 单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故 B 正确； CN的最高价氧化物的水化物 HNO3为强酸，故 C正确； DB的氟化物 BF3中 B原子最外层只有 6 个电子，达不到 8电子稳定结构，故 D 错误； 故选 D。 【命题意图】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和 题给信息推断元素为解答关键。 【命题方向】高考对本讲内容的考查空间很大，知
3、识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原 子结构图式进行分析判断和简单计算，对 120 号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。 其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。 另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目 基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。展望 2020 年高考仍然以短周期元素原 子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景，考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质；或者 以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切入点，考查元素的“位
4、-构-性”关系；结合元素化合物和化 学反应原理等基础知识，采用框图或文字叙述形式，考查元素推断、元素周期律的综合运用。 【得分要点】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其 化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识 进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础 知识，同时应注意知识的灵活运用。 掌握掌握 “位位构构性性”的转化应用的转化应用 （1）性质与位置的互推 根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素 A、B、C 的金属性逐渐增强，
5、 则可知 A、B、C 在同周期中按 C、B、A 的顺序从左向右排列。 根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质，如 A、B、C 三元素在同一主族中从上往下排 列，则 A、B、C 的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。 （2）结构与性质的互推 若某主族元素的最外层电子数小于 4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于 4，则该 元素容易得电子。 若某主族元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于 4；若该元素容易失电子，则可推知 该元素的最外层电子数小于 4。 （3）结构与位置的互推 由原子序数确定主族元素位置方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18
6、、 Kr36、Xe54、Rn86)，就可确定主族元素的位置。 若比相应的稀有气体元素多 1 或 2，则应处在下周期的第A 族或第A 族，如 88 号元素：8886 2，则应在第七周期A 族； 若比相应的稀有气体元素少 15 时，则应处在同周期的A 族A 族，如 84 号元素应在第六周 期A 族。 省市名校模拟好题 1 （河南等省五岳 2020 届高三 4 月联考）元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z 均为短周期主族元 素,X 与 Z的最高正价之和与 W的相等。下列说法错误的是 A原子半径:XYZW BX2W2中含有离子键和共价键 CY的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 D将由 X、Z的单
7、质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】设 X的最外层电子数为 x，则 Z和 W 的最外层电子数为（x+2） 、 （x+3） ，由 X与 Z的最高 正价之和与 W的相等可得，x+（x+2）=x+3，解得 x=1，由此可知 X为 Na 元素、Y 为 Mg元素、Z为 Al 元素、W为 C元素。 【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子 半径:XYZW，故 A正确； B. X2W2为 Na2C2，Na2C2中含有离子键和共价键，故 B 正确； C. Y 为 Mg 元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，故 C正确；
8、 D. 将由 Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧 化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气，故 D错误； 故选 D。 【点睛】将由 Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的 氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气是解答关键，也是易错点。 2 （2020 届河南省郑州市高三第二次质检）化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液 都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短 周期元素。下列叙述正确的是 A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYOH，即 YZX
9、，A 项错误； B. 元素的非金属性：HCO，即 XYE 【答案】A 【分析】 根据 W 为二元液态化合物，推测 W 为水，X、Y、Z 为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，X、 Y 按物质的量之比为 1：2 反应，推测 X 与 Y 的反应应为酸碱中和反应，进一步推测 X 为硫酸、Y 为氢氧 化钠，Z 为硫酸钠；从而推断 A 为 H 元素、B 为 O 元素、C 为 Na 元素、D 为 S 元素、E 为 Cl 元素。 【详解】 A.C 为 Na 元素、D 为 S 元素、E 为 Cl 元素，位于同一周期，A 正确； B.X 为硫酸，只含有共价键，B 错误； C. C 和 D 形成的化合物为
10、 Na2S，为强碱弱酸盐溶于水显碱性，C 错误； D.非金属性 ClS，其简单氢化物的热稳定性：HClH2S，D 错误； 答案选 A。 【点睛】 同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性逐渐增强。 6 （2020 届江西省重点中学盟校高三联考）叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短 周期元素 W、Z、X、Y 的原子序数依次增大，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的 金属元素，X 的离子与 ZW含有相同的电子数。下列说法不正确的是 A原子半径：XYZW B最简单氢化物的沸点：YZ CY 的氧化物可作光导纤维的材料 D常温常压下
11、，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体 【答案】B 【分析】 叶蜡石化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原子序数依次增大，X 为地壳中含量最多的 金属元素，则 X 为 Al；Y 的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于 Al，则 Y 为 Si 元素；X 的离 子与 ZW-含有相同的电子数，ZW-应为氢氧根，则 Z、W 分别为 O、H 中的一种，结合 X2Y4Z10(ZW)2可知， Z 应为 O，则 W 为 H，以此来解答。 【详解】 A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XYZW，故 A 正确； B水分子间形成氢键导致水的熔沸点反
12、常，沸点：SiH4H2O，故 B 错误； CY 的最高价氧化物为 SiO2，SiO2可作光导纤维的材料，故 C 正确； DH、O 形成的化合物为 H2O 和 H2O2，常温常压下 H2O 和 H2O2均为液体，故 D 正确； 故选：B。 7 （2020 届山西省运城市高三模拟）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是 由这些元素组成的化合物，M、N、P 是这些元素对应的单质，甲常温下为液态，丙中滴入盐酸开始有沉淀， 继续沉淀消失，其溶液呈碱性。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A原子半径：ZWY BX 与 Z 形成的化合物能与水反应产生 N C常温下，P
13、不能与浓硝酸发生反应 DY 分别与 X、Z 形成的化合物均不止一种 【答案】C 【分析】 甲常温下为液态，应为 H2O，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性，可知丙为 NaAlO2， 由转化关系可知 M 为 Na，N 为 H2，乙为 NaOH，P 为 Al，由此可知 X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、Al 元素，据此分析解答。 【详解】 由以上分析可知 X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、Al 元素。 A原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径减小，则原子半径 r(Na)r(Al)r(O) ，即 ZWY，故 A 正确； BX 与 Z 形成的化合物为
14、 NaH，具有还原性，可与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氢气，故 B 正 确； C常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，钝化属于化学变化，故 C 错误； D氧元素可与氢、钠两元素分别形成过氧化氢、水，过氧化钠、氧化钠等化合物，形成的化合物均不止一 种，故 D 正确； 故选 C。 8 （四川省成都七中 2020 届高三二模）短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的 是 A氢化物的热稳定性：CBA B简单离子半径大小：DC CE的一种氧化物和 A 的单质在高温下能反应 DG的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而
15、下原子半径增大，故前 7种元素处于第二周 期，后 7种元素处于第三周期，由原子序数可知，A为碳元素，B 为氮元素，C 为氧元素，D为铝元素，E 为硅元素，G为硫元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。 【详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7种元素处于第二周期，后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可知，A为碳元素，B 为氮元素，C 为氧元素，D 为铝元素，E 为硅元素， G 为硫元素； A碳元素有多种氢化物，如 CH4、C2H6等，无法根据非金属性判断氢化物稳定性强弱，故 A 错误； BO2、Al3离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： O
16、2Al3，故 B 错误； C二氧化硅与碳在高温下可以反应生成硅和一氧化碳，故 C 正确； D硫的最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4，属于共价化合物，故 D错误； 故答案选 C。 【点睛】本题推断元素的种类是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中 要抓住“短周期元素”几个字。 9 （2020 届黑龙江省大庆实验中学综合训练）LDFCB 是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周 期元素 W、X、Y、Z 构成(如下图)，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，四种元素最外层电子数之 和为 20。下列说法正确的是 A四种元素的单质中，Z 的沸点最高 B原子半径W
17、XYZ CW、Z 形成的分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 DY 分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y 的价态相同 【答案】B 【分析】 Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，且 Y 能形成化合物，则 X 的核外电子总数最多为 7，根据该阴 离子中 X 的成键特点可知 X 应为A 族元素，则 X 为 C，Y 的最外层电子数为 6，四种元素同周期，均为 第二周期元素，所以 Y 为 O 元素；Z 只能形成 1 个共价键，位于A 族，则 Z 为 F；四种元素最外层电子 数之和为 20，W 的最外层电子数为 20-4-6-7=3，为 B 元素。 【详解】 AF、O 的单质常温下为气态，沸点
18、低，B、C 的单质常温下为固态，沸点高，故 A 错误； B同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：WXYZ，故 B 正确； CBF3中，B 原子最外层电子数为 6，不满足 8 电子稳定结构，故 C 错误； DO 元素与其他 C、B 元素形成二元化合物显负-2 价，与 F 元素形成二元化合物 OF2，显正价，O 的价态 不同，故 D 错误； 故答案为 B。 10（四川省成都市蓉城名校联盟 2020 届高三第二次联考） 2019年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。 A、 B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的；D的 单质常作游泳池的消毒
19、剂； 常温下 A 的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的； B离子的核外电子排布与 A离子相同。下列说法错误的是（ ） AA元素与 D元素同主族，且其最高价氧化物的水化物的酸性 AD BB的最高价氧化物的水化物不一定能与 C 的最高价氧化物反应 C原子半径大小：BCDA DC与 D形成的化合物的水溶液呈酸性 【答案】A 【解析】 【分析】常温下 A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的，A为 F； D 的单质常作游泳池的消毒剂，D为 Cl；A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，B离子 的核外电子排布与 A离子相同，B为 Na 或 Mg
20、或 Al；C 离子半径是同周期元素中离子半径最小的，C为 Al，则 B 为 Na 或 Mg。 【详解】A. A为 F，D 为 Cl，属于同主族元素，F只有负价没有正价，所以氟元素没有最高正价的氧化物对 应的水化物，A错误； B. B 为 Na或 Mg， 其最高价氧化物对应的水化物是 NaOH 或 Mg(OH)2， C为 Al ， 其最高价氧化物为 Al2O3， Al2O3和 Mg(OH)2不反应，B 正确； C. A 为 F、B 为 Na 或 Mg、C 为 Al、D为 Cl，同周期，从左到右，原子半径减小，NaMgAlCl，同主族， 从上到下，原子半径增大，ClF，所以原子半径大小：NaMgA
21、lClF，C正确； D. C为 Al、D为 Cl，形成的化合物是 AlCl3，属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，D 正确；故答案为：A。 【点睛】元素周期律：同周期，从左到右，原子半径减小，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，同主 族，从上到下，原子半径增大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。 11 （2020 届河南省焦作市高三第三次模拟）X、Y、Z、W 是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形 成的某种化合物 Q 的结构式如图所示。X 与 W 形成的化合物 M 常温下是液体。下列说法正确的是 AX 与 Z 可形成质子数、电子数均相同的 ZX3、 4 ZX BM 热稳定性强且具有弱氧化性 CQ
22、 分子中各原子最外电子层均达到稳定结构 DX、Y、Z、W 四种元素间只能形成共价化合物 【答案】C 【分析】 根据图示可知，W 形成 2 个共价键，X 形成 1 个共价键，X 与 W 形成的化合物 M 常温下是液体，则 X 为 H，W 为 O 元素，M 为 H2O 或 H2O2；Z 可以形成 3 个共价键，其质子数小于 O，则 Z 为 N；Y 形成 4 个共 价键，其质子数小于 N，则 Y 为 C 元素，据此解答。 【详解】 AZX3、ZX4+分别为 NH3、NH4+，NH3、NH4+的电子数均为 10，但质子数分别为 10、11，故 A 错误； BM 为 H2O 或 H2O2，H2O2的热稳
23、定性较差，且具有强氧化性，故 B 错误； C该化合物中，H 原子满足最外层 2 电子稳定结构，C、N、O 原子满足 8 电子稳定结构，故 C 正确； DH、C、N、O 形成的化合物可能为离子化合物，如醋酸铵、碳酸铵等，故 D 错误； 故选：C。 12 （2020 届陕西省咸阳市高三模拟）原子序数依次增大的元素 X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别 为 1、6、7、1。X的电子层结构与氦相同，Y 和 Z 的次外层有 8 个电子，Z和 W的电子层结构相同。下 列叙述错误的是 A元素的非金属性顺序为 XYZY C最高价氧化物对应的水化物的酸性：QYZ，B 错误； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据氧化性 SC，则最高价氧化物 对应的水化物的酸性：QY，C 错误； DZ 和 X、Y、W、Q 形成的二元化合物均在两种及以上：H2O、H2O2；CO、CO2；SO2、SO3；K2O、K2O2； 故 D 正确； 答案选 D。
