1、6-2 6-2 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。思考与交流思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？你了解以上反应进行的快慢吗？炸药爆炸炸药爆炸金属锈蚀金属锈蚀食物腐败食物腐败离子反应离子反应塑料老化塑料老化溶洞形成溶洞形成快快快快慢慢慢慢慢慢慢慢化学反应的快慢是化学反应的快慢是相对的相对的！新概念新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的
2、判断方法和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是都是定性定性地描述反应的快慢。而在科学研地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要究和实际应用中，往往需要定量定量地描述一地描述一个反应的快慢。个反应的快慢。思考思考如何如何定量定量地判断一个化学反应的快慢呢？地判断一个化学反应的快慢呢？学科连接学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小的大小v vs st t（一）定义：（一）定义：化学反应速率通常用单位时间内化学反应速率通常用单位时间
3、内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。（均取正值）来表示。（B）c（B）t单位：单位：mol/(Lmin)或或mol/(L s)注意注意1.反应速率要指明具体物质并反应速率要指明具体物质并取正值取正值2.表示气体或溶液反应速率表示气体或溶液反应速率,不能用于表示不能用于表示固体固体和和纯液体纯液体3.指指平均速率平均速率第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度一、化学反应的速率一、化学反应的速率在在2L2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A A物质的物质的量为物质的物质的量为8
4、mol8mol，2min2min后后A A的物质的量变为的物质的量变为4mol4mol，问在这，问在这2min2min内内A A的平均反应速率？的平均反应速率？【随堂练习随堂练习1 1】答案：答案：1mol/(L 1mol/(L min min）【随堂练习随堂练习2 2】在在2L容器中发生反应：容器中发生反应：0.5min后，生成后，生成1.7g NH3，求，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).观察数据找出规律。观察数据找出规律。N2+3H2 2NH3 催化剂催化剂高温、高压高温、高压结论：结论：同一化学反应同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不
5、相同，速率，数值可能不相同，但意义相同但意义相同，均表示这段时，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等且化学反应速率之比等于化学计量数之比！于化学计量数之比！练习：反应练习：反应 A+3B=2C+2D A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反在四种不同条件下的反应速率为：应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为 。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一个反应的同
6、一参照物应取同一个反应的同一参照物【随堂练习随堂练习3 3】在反应在反应mAnBpC中，已知中，已知A的反应速率为的反应速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率为的反应速率为1mol/(L s)，C的反应速率为的反应速率为1.5mol/(L s)则该反应的化学方程式为：则该反应的化学方程式为：。A 2B =3C 化学反应速率表示时的注意事项：化学反应速率表示时的注意事项：化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的学反应的平均速率平均速率，而不是某一时刻的速率，而不是某一时刻的速率对于有对于有纯液体或固体纯液体或固体参与的化学反应一般
7、不用参与的化学反应一般不用纯液体纯液体或固体或固体来表示该反应的化学反应速率来表示该反应的化学反应速率对于同一化学反应，在相同的时间内用不同的物质来对于同一化学反应，在相同的时间内用不同的物质来表示其反应速率时，其数值可能不等，但这些不等的数表示其反应速率时，其数值可能不等，但这些不等的数值都是同一个反应的速率值都是同一个反应的速率因此在表示化学化学反应速因此在表示化学化学反应速率时必须指明是用哪种物质作为标准率时必须指明是用哪种物质作为标准一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？什么？决定因素是：汽车的性能（如功率等）决定因素是：汽车的性
8、能（如功率等）影响因素：影响因素：天气天气路况路况燃料质量燃料质量司机的驾驶水平和经验司机的驾驶水平和经验【思考思考】外因：外因：外界条件（次）外界条件（次）【影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素】内因：内因：反应物本身的性质（主）反应物本身的性质（主）我们本节课重点探究的内容我们本节课重点探究的内容（二）、影响化学反应速率的条件（二）、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件影响化学反应速率的条件内因内因外因外因反应物本身的性质反应物本身的性质【思考思考】我们可以借助哪些实验现象比较反我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？应的快慢？冒气泡快慢冒气泡快慢 颜色变化颜色变化 固体
9、量减少固体量减少 浑浊程度浑浊程度 温度变化等温度变化等【讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素】不同温度环境实验现象热水中冷水结论结论1：其他条件相同时，升高温度，化学：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率反应速率增大；反之，化学反应速率增大；反之，化学反应速率降低降低溶液在热水中反应变浑溶液在热水中反应变浑浊较快浊较快【实验实验1】温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O不同浓度的过氧化氢实验现象1mL 0.1mol/L Na2S2O3+1mL2mL 0.1mol/L Na2S2O3浓溶液中出现浑浓溶液中出
10、现浑浊更快浊更快结论结论2：其他条件相同时，增大反应物的浓度，化：其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学学反应速率反应速率增大增大；反之，化学反应速率降低；反之，化学反应速率降低【实验实验2】浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响2Na2S2O3+2H2SO4=2Na2SO4+S+3SO2+2H2O现象加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大反应慢反应慢结论结论3 3：其他条件相同时，加入催化剂可以改变化学反：其他条件相同时，加入催化剂可以改变化学反应速率应速率【实验实验3】催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的
11、影响影响条件(其他条件不变)如何影响温度温度升高温度，升高温度，v增大增大催化剂催化剂加入催化剂，加入催化剂，v 增大增大（改变）（改变）浓度浓度增大浓度增大浓度，v增大增大固体表面积固体表面积增大固体表面积，增大固体表面积，v增大增大反应物状态反应物状态溶液状态溶液状态，v增大增大其他因素：压强、原电池其他因素：压强、原电池溶剂、光等溶剂、光等【小结】影响化学反应速率的小结】影响化学反应速率的因素因素补充补充1.对于固体或者纯液体而言，其浓度为固定值，所以对于固体或者纯液体而言，其浓度为固定值，所以浓浓度对反应速率的影响只限于溶液或者气体中度对反应速率的影响只限于溶液或者气体中2.探究影响因
12、素的实验要控制变量：其他条件相同时探究影响因素的实验要控制变量：其他条件相同时3.压强压强对反应的影响只适用于对反应的影响只适用于气体参与气体参与的反应：的反应：在其他条件相同的时候，若在其他条件相同的时候，若压缩容器体积导致压强增压缩容器体积导致压强增大大，相当于增大气体的浓度，反应速率增大；若，相当于增大气体的浓度，反应速率增大；若扩张扩张容器体积容器体积使得使得压强减小压强减小，相当于减小气体浓度，反应，相当于减小气体浓度，反应速率减小速率减小1 1在在2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D反应中，下列各表示反应中，下列各表示该反应的速度最快的是该反应的速度最快的是 （）A Av(A)
13、=0.4mol/(Lv(A)=0.4mol/(Lmin)min)B Bv(B)=0.4mol/(Lv(B)=0.4mol/(Lmin)min)C Cv(C)=0.9mol/(Lv(C)=0.9mol/(Lmin)min)D Dv(D)=1.2mol/(Lv(D)=1.2mol/(Lmin)min)B【课堂反馈课堂反馈】【自学自学P P4646神奇的催化剂神奇的催化剂】催化剂能极大地改变反应速率，而自身的催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）变化，具有高度的选择性（或专一性）【随堂练习随堂练习
14、】某反应在催化剂的作用下进行某反应在催化剂的作用下进行C +B =F+GA B =C+D此反应的催化剂是此反应的催化剂是 ，总反应的方程式为总反应的方程式为 。CA 2B =D+F+G6-2-2 6-2-2 化学反应的限度化学反应的限度科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能即正向反应和逆向反应能同时同时进行。进行。正反应：反应物正反应：反应物生成物生成物逆反应：生成物逆反应：生成物反应物反应物H2 +I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应可逆反应：可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个在相同条件下能向正、逆两个方向方向同时同时进行的化学
15、反应称为可逆反应。进行的化学反应称为可逆反应。D可逆反应和一般的反应有什么区别呢？可逆反应和一般的反应有什么区别呢？(1)反应刚开始时：反应刚开始时：反应物浓度反应物浓度，正反应速率，正反应速率 生成物浓度为生成物浓度为，逆反应速率为，逆反应速率为最大最大最大最大00(2)反应过程中：反应过程中：反应物浓度反应物浓度，正反应速率，正反应速率 ，生成物浓度生成物浓度 ，逆反应速率，逆反应速率 。减小减小逐渐减小逐渐减小增大增大逐渐增大逐渐增大(3)一定时间后，必然出现：一定时间后，必然出现：正反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率在反应在反应 中，将中，将0.03mol的的H2和和0.01mol
16、 N2 通入通入1L密闭容器中密闭容器中,分析：分析：N2+3H2 2NH3 催化剂催化剂高温、高压高温、高压t1正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率v正正 v逆逆时间时间速速率率 这时，这时，N2、H2的消耗的消耗量等于量等于N2、H2的生成量，的生成量，反应仍在进行，但是三反应仍在进行，但是三物质的物质的浓度均保持不变浓度均保持不变，处于处于动态平衡动态平衡一、化学平衡状态一、化学平衡状态1.定义：定义：在一定条件下，在一定条件下，可逆反应可逆反应进行到一定的程度时，进行到一定的程度时，正反应正反应速率与逆反应速率相等速率与逆反应速率相等，化学反应进行到最大限度，化学反应进行到最大限度
17、，反反应物和生成物的浓度不再发生变化应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化，反应混合物处于化学平衡状态，简称学平衡状态，简称化学平衡化学平衡等等定定动动变变逆逆2.2.特征：特征：（1 1）研究对象是可逆反应）研究对象是可逆反应（2 2）V(V(正正)V(V(逆逆)（3 3）反应混合物的组成恒定不变）反应混合物的组成恒定不变（4 4）动态平衡：）动态平衡：V(V(正正)0)0；V(V(逆逆)0)0（5 5）条件改变）条件改变平衡改变平衡改变随堂练习随堂练习1对于可逆反应对于可逆反应MN Q达到平衡时，达到平衡时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相
18、等三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止反应已经停止C随堂练习随堂练习2在一定条件下，某容器中充入在一定条件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下叙述错误的是（以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减
19、小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定最后与逆反应速率相等且都保持恒定B新人教版化学第二册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课件完美版化学反应的速率和限度课件完美版新人教版化学第二册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课件完美版化学反应的速率和限度课件完美版平衡状态的标志平衡状态的标志：从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：面：各组分的百分含量保持不变；正反应速各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率率等于逆反应速率。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是任何化学反应的进程都有一
20、定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可以通过改变条件而改变。可以通过改变条件而改变。新人教版化学第二册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课件完美版化学反应的速率和限度课件完美版新人教版化学第二册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课件完美版化学反应的速率和限度课件完美版3、达到化学平衡的标志：、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等正逆反应速率相等和和反应混合物各组分浓度保持反应混合物各组分浓度保持不变不变是判断平衡的两大主要标志是判断平衡的两大主要标志、直接标志：直接标志：、速率关系：、速率关系：v正正 v逆逆
21、应用：应用：注意用注意用“同同”、“等等”、“逆逆”的原则，的原则，同：同：不同物质表示的反应速率必须转化为相同物质表不同物质表示的反应速率必须转化为相同物质表示的反应速率示的反应速率等：等：转化后的反应速率必须相等转化后的反应速率必须相等逆：逆：反应方向必须对立反应方向必须对立、含量关系：、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变不变新人教版化学第二册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课件完美版化学反应的速率和限度课件完美版新人教版化学第二
22、册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课件完美版化学反应的速率和限度课件完美版二、化学反应条件的控制二、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制应条件的控制N2+3H2 2NH3 催化剂催化剂高温、高压高温、高压新人教版化学第二册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课件完美版化学反应的速率和限度课件完美版新人教版化学第二册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课件完美版化学反应的速率和限度课件完美版我们在生产、科研和
23、生活中都需要控制我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。化学反应的条件。有利的反应，要想办法增大反应速率：有利的反应，要想办法增大反应速率：（1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度有害的反应，要设法降低反应速率：有害的反应，要设法降低反应速率：（1）降低反应温度，使用负催化剂）降低反应温度，使用负催化剂（2）或隔离会引发反应的物质）或隔离会引发反应的物质知识应用知识应用新人教版化学第二册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课件完美版化学反应的速率和限度课件完美版新人教版化学第二册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课
24、件完美版化学反应的速率和限度课件完美版P48 科学史话 炼铁高炉尾气之谜为什么尾气中总是有CO剩余？新人教版化学第二册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课件完美版化学反应的速率和限度课件完美版新人教版化学第二册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课件完美版化学反应的速率和限度课件完美版1.学习可以彻底的改变自己，即使失去原来改变的条件，人也不会退回到原来的样子，因为经过“輮”。人已经脱离一个旧我，变成一个新我.2.这一段介绍了怎样学习，也就是学习的要素。荀子认为积累是学习的第一要素，也是学习的根本。学习可以达到奇妙的效果，可以“兴风雨”“生蛟龙”。“神明自得，圣心
25、备焉”从人的角度，来说学习的效果。接着运用正反对比的手法来说明积累的效果，体现了荀子文章说理的生动性。3.家庭在西洋是一种界限分明的团体。在英美，家庭包括他和他的妻以及未成年的孩子。而在我们中国“家里的”可以指自己的太太一个人，“家门”可以指叔伯侄子一大批，“自家人”可以包罗任何要拉入自己的圈子，表示亲热的人物。4.这表示了我们的社会结构本身和西洋的不同，我们的格局不是一捆一捆扎清楚的柴，而是好像把一块石头丢在水面上所发生的一圈圈推出去的波纹，愈推愈远，愈推愈薄。每个人都是他社会影响所推出去的圈子的中心。被圈子的波纹所推及的就发生联系。5.在乡土社会里，地缘关系也是如此。每一家以自己的地位做中
26、心，周围划出一个圈子，个圈子是“街坊”。可是这不是一个固定的团体，而是一个范围。范围的大小也要依着中心的势力厚薄而定。6.在这种富于伸缩性的网络里，随时随地是有一个“己”作中心的。这并不是个人主义，而是自我主义。在个人主义下，一方面是平等观念，指在同一团体中各分子的地位相等，个人不能侵犯大家的权利；一方面是宪法观念，指团体不能抹煞个人，只能在个人们所愿意交出的一分权利上控制个人。7.“画竹”是本文的线索，本文记述文与可画竹的情形，以充满感情的笔触回忆两人的交往，以及文与可死后自己的悲慨，又从文与可的创作经验中总结出艺术创作的规律，熔叙事、抒情、议论于一炉。8.总之，说明文中使用生动活泼的语言，不仅能增强文章内容表达上的形象性、可感性和文学色彩，使读者获得不同程度的美感体验，受到美的陶冶，还有助于加深读者对说明内容的理解，增知益智。新人教版化学第二册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课件完美版化学反应的速率和限度课件完美版新人教版化学第二册新人教版化学第二册62 62 化学反应的速率和限度课件完美版化学反应的速率和限度课件完美版
